題目列表(包括答案和解析)
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系，試計算：鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有 性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是 (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。
（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為 。
⑴.在100mL 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3電離方程式為: ,
則溶液中含Al3+離子 mol，含SO42－離子 個。
⑵.在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則所需的(NH4)2SO4、KCl這兩種固體的物質(zhì)的量分別為 、 （提示：離子守恒）
在100mL NaOH溶液中加入
和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積
(標準狀況)關(guān)系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應后,生成氣體的體積是(標準狀況)
A. 7.84L
B. 8.4L
C. 15.68L
D. 16.8L
在100mL NaOH溶液中加入
和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積
(標準狀況)關(guān)系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應后,生成氣體的體積是(標準狀況)
A. 7.84L
B. 8.4L
C. 15.68L
D. 16.8L
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
C
C
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19．A
20．①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21．（1）C F G
（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（3）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ，無影響，3：1
（4）坩堝
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過
（5）
4次
×2×
g×100%
22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反應前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N2H4
24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L
c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L
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