題目列表(包括答案和解析)
中和滴定實驗：
(1)取體積相同(25 mL)的兩份0.10 mol/L NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是________．②以酚酞為指示劑時，VA和VB的關(guān)系是________．
(2)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意________．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________，尖嘴部分應(yīng)________．
⑤滴定終點時顏色變化是________．
⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果(指燒堿的純度)________(指偏高、低或不變)
⑦該燒堿樣品純度的計算式為________．
| NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
| 第一次 | 0.30mL | 18.50mL |
| 第二次 | 0.10mL | 18.20mL |
（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 (填編號字母)稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ；
在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1，燒堿樣品的純度是 。
| 滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
| 滴定次數(shù) | 待測溶液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
| 滴定前刻度（mL） | 滴定后刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
| 滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液顯色所需要的時間。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
|
）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)