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				52-甲基丁烷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如下表：
          化合物
          燃燒熱
          化合物
          燃燒熱
          甲烷
          891.0
          正丁烷
          2878.0
          乙烷
          1560.8
          異丁烷
          2869.6
          丙烷
          2221.5
          2－甲基丁烷
          3531.3
          　　下列表達(dá)正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
          B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ
          C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右
          D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
          

			
          
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          一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表：
          化合物
          		燃燒熱
          		化合物
          		燃燒熱
          甲烷
          		891.0
          		正丁烷
          		2878.0
          乙烷
          		1560.8
          		異丁烷
          		2869.6
          丙烷
          		2221.5
          		2－甲基丁烷
          		3531.3
          　　下列表達(dá)正確的是
          A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
          B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3121.6kJ/mol
          C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ/mol左右
          D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多
          

			
          
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          一些烷烴的燃燒熱如下表：
          化合物
          		燃燒熱/kJ/mol
          		化合物
          		燃燒熱/kJ/mol
          甲烷
          		891.0
          		正丁烷
          		2   878.0
          乙烷
          		1   560.8
          		異丁烷
          		2   869.6
          丙烷
          		2   221.5
          		2­甲基丁烷
          		3   531.3
          下列表達(dá)正確的是
          A．正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol
          B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷
          C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
          D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
          

			
          
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          一些烷烴的燃燒熱如下表：
          化合物
          		燃燒熱/kJ/mol
          		化合物
          		燃燒熱/kJ/mol
          甲烷
          		891.0
          		正丁烷
          		2   878.0
          乙烷
          		1   560.8
          		異丁烷
          		2   869.6
          丙烷
          		2   221.5
          		2­甲基丁烷
          		3   531.3
          下列表達(dá)正確的是
          A．正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol
          B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷
          C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
          D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
          

			
          
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          一些烷烴的燃燒熱如下表：
          化合物
          燃燒熱/kJ·mol-1
          化合物
          燃燒熱/kJ·mol-1
          甲烷
          891.0
          正丁烷
          2 878.0
          乙烷
          1 560.8
          異丁烷
          2 869.6
          丙烷
          2 221.5
          2-甲基丁烷
          3 531.3
          下列表達(dá)正確的是
          A.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ·mol-1
          B.穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
          C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=－1 560.8 kJ·mol-1
          D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
          

			
          
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          一．單項(xiàng)選擇
          1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A
          二．不定項(xiàng)選擇
          9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D  
          三．（本題包括2小題，共22分）
          17．①③⑤⑦（6分）  說(shuō)明：漏選、錯(cuò)選一個(gè)均扣2分，扣完為止
          18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
          ⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
          ②有固體物質(zhì)生成（1分）  在1000～1100℃的反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化（1分）   
          SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
          ③排盡裝置中的空氣（2分）
          ④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
          說(shuō)明：只要方案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。
          四．（本題包括2小題，共19分）
          19．⑴第三周期第VIA族（2分）
          ⑵C3N4（2分）  大于（1分）
          ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
          20．⑴NaCl（2分）
          ⑵降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源（2分）
          ⑶用作干燥劑（1分）
          ⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
          2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
          五．（本題包括1小題，共9分）
          21．⑴ ＜（3分）
          ⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol
（3分）
          ⑶越少（3分）
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．⑴（2分）
          ⑵（2分）
          （2分）
          ⑶  （1分） （1分）
          23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）
          ⑵A：     （2分） F： （2分）
          ⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．⑴1:1（2分）   
          ⑵0.71（3分）
          ⑶6g（3分）
          25．⑴2.75mol/L（3分）
          ⑵0（3分）
          解析：設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x
，Cu2S的物質(zhì)的量為y
          96x＋160y＝12.8
                    
8x/3＋10y/3＝0.3
          解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol
          根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
          故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0
          ⑶11.2L（4分）
          解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol
          本題采用極端假設(shè)：                                                
          若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
          若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
          所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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