題目列表(包括答案和解析)
（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC
為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl
能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。
（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。
（4）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是
（5）E的價(jià)電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC
為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl
能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。
（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。
（4）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是
（5）E的價(jià)電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
D
A
B
C
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
答案
BD
BC
AD
B
A
D
15．（11分）
（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P5（1分）
（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（3）（共3分）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出（1分）；
稀鹽酸（1分）；
鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
（5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO（1分），
KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
16．(11分) ( l ) 控制氣流速度 讓氣體混合均勻 干操混合氣體．(各1 分)
(2 ) 吸收過量的氯氣(1 分) （3）分液(1 分)
(4)CH4 + 2Cl
（5）A B（各得1分，選錯(cuò)為0） (6)2.05mol/L(2分)
17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）
⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）
⑶ 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
（或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
18．（10分）（1）NH3 NaAlO2
（2）
（3）
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可）
（4）Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
（每空2分，條件不寫扣1 分）
19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＝+
（2分，條件不寫扣1分）
（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。（各1分）
（3）1.12×108（2分）
（4）
（各2分）
20、（16分）（Ⅰ）（1）
�。�2分）（2）③，⑤ （各1分）
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濃H2SO4