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				D．將1 mol?L―1 NaAlO2溶液和1.5  mol?L―1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2― + 9H+ + 3H2O  = 5Al(OH)3↓+ Al3+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列反應的離子方程式書寫正確的是
          A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
          B．將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 
          C．將1 mol?L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L－1的HCl溶液等體積均勻混合： 
          AlO2－ +  H+ +  H2O ＝  Al(OH)3↓  
          D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀 
          2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－  ＝ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          

			
          
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          題號
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          答案
          D
          C
          D
          B
          D
          A
          B
          C
           
          題號
          9
          10
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          13
          14
          答案
          BD
          BC
          AD
          B
          A
          D
          15．（11分）
          （1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）
          （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
            （3）（共3分）促進氯氣從反應混合物中逸出（1分）；
          稀鹽酸（1分）；
          鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
          （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
            （5）反應產生的氯氣跟KOH反應生成KClO（1分），
          KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
          16．(11分) ( l ) 控制氣流速度   讓氣體混合均勻   干操混合氣體．(各1 分)
          (2 ) 吸收過量的氯氣(1 分)     （3）分液(1 分)
          (4)CH4 + 2Cl2          
 C + 4HCl(2分,條件不寫扣1 分)
          （5）A  B（各得1分，選錯為0）    (6)2.05mol/L(2分)
          17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2
＋ H2O（2分）
          ⑵ 5.000×10―3
mol?L―1（2分）
          ⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
          （或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
          18．（10分）（1）NH3  NaAlO2  
             
          （2）
           
           （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）
             （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
          （每空2分，條件不寫扣1 分）
          19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol
          （2分，條件不寫扣1分）
          （2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應方向移動。（各1分）
          （3）1.12×108（2分）
          （4）（各2分）
          20、（16分）（Ⅰ）（1）�。�2分）（2）③，⑤　 （各1分） 
          


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        2. 
 
          
  
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          ―CH
          = CH2
          HO― C
          濃H2SO4
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              = CH2
              ―CH2
              ―CH
              ―COOC
              △
               （2分，條件不寫扣1分）
              （4）5種（2分）
              （Ⅱ）（1）
               
              3   3（各2分）
              （2）C8(NO2)8 = 8 CO2
+ 4 N2（2分）
              21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）
              ③
              ④
              283mL
               
               
               
              6.35L
              7.84L