題目列表(包括答案和解析)
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在一個體積為1 L的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) | |
A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)
B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間
在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)
B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間
B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。
在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。
(1)反應(yīng)在1 min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
一．單項選擇
1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A
二．不定項選擇
9．A 10．BC 11．AD 12．AC 13．CD 14．B 15．C 16．D
三．（本題包括2小題，共22分）
17．①③⑤⑦（6分） 說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止
18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
⑵①濃硫酸（1分） 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
②有固體物質(zhì)生成（1分） 在1000～1100℃的反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化（1分）
SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
③排盡裝置中的空氣（2分）
④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
說明：只要方案設(shè)計簡單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。
四．（本題包括2小題，共19分）
19．⑴第三周期第VIA族（2分）
⑵C3N4（2分） 大于（1分）
⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
20．⑴NaCl（2分）
⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源（2分）
⑶用作干燥劑（1分）
⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
五．（本題包括1小題，共9分）
21．⑴ ＜（3分）
⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）
⑶越少（3分）
六、（本題包括2小題，共18分）
22．⑴（2分）
⑵（2分）
（2分）
⑶ （1分） （1分）
23．⑴NaOH溶液、△（2分） 濃硫酸 、△（2分）
⑵A： （2分） F： （2分）
⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
七、（本題包括2小題，共18分）
24．⑴1:1（2分）
⑵0.71（3分）
⑶6g（3分）
25．⑴2.75mol/L（3分）
⑵0（3分）
解析：設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol
根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
⑶11.2L（4分）
解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol
本題采用極端假設(shè)：
若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。
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xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％，若維持容積和溫度不變，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C％、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)和正反應(yīng)速率[v(正)]，隨壓強(qiáng)(p)的變化，一定符合的是
