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        1. 請回答下列問題:(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 ,(2)B裝置的名稱是 ,E裝置的作用 ,(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長.右邊較短.目的是 ,(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結.另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方程式: ,當有a mol氯氣參加反應時.轉移的電子總數為b個.則阿伏加德羅數常數為(用含a.b的代數式表示) .(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體.如何處理? .五.計算題 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制。


          試回答下列問題:

          (1)寫出該反應的離子方程式                        。在該氧化還原反應中, HCl的作用是         

          (2)集氣瓶B中盛裝的是        。

          (3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后,C中反應的離子方程式為        

                    。實驗室中可用        檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體,請寫出相應的化學方程式           。

          (4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產物為二氧化碳和氯化氫,寫出 E中反應的化學方程式               !        

          (5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是         

                                      。

          (6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應過程中的現象為   (選填標號)。

          A.有白色沉淀   B.無現象    C.先生成白色沉淀而后消失

          (7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用       來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為                      。

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          實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制。

           


          試回答下列問題:

          (1)寫出該反應的離子方程式                                               。在該氧化還原反應中, HCl的作用是                  。

          (2)集氣瓶B中盛裝的是               

          (3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后,C中反應的離子方程式為               

                             。實驗室中可用               檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體,請寫出相應的化學方程式                    

          (4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產物為二氧化碳和氯化氫,寫出 E中反應的化學方程式                             !        

          (5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是          

                                                                 。

          (6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應過程中的現象為   (選填標號)。

          A.有白色沉淀      B.無現象       C.先生成白色沉淀而后消失

          (7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用             來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為                                            。

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          某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.

          請回答下列問題:
          (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
          分液漏斗
          分液漏斗
          、
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          ;
          (2)反應后,裝置B中發(fā)生的現象是
          溶液褪色
          溶液褪色
          ,反應的離子方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
          SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
          ;裝置C中的現象是
          溶液紫色褪去
          溶液紫色褪去
          ,表現了SO2
          還原性
          還原性
          ;裝置D中現象是
          有黃色沉淀生成
          有黃色沉淀生成
          ,發(fā)生反應的化學方程式為
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓

          (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象
          將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色
          將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色

          (4)F裝置的作用是
          吸收多余的二氧化硫
          吸收多余的二氧化硫
          ,漏斗的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸

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          (14分)某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題:
          (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是                   ;
          (2)反應后,裝置B中發(fā)生的現象是                  ,反應的離子方程式為                    ;裝置C中的現象是               ,表現了SO2            ;裝置D中現象是         ,發(fā)生反應的化學方程式為                 ;
          (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象                                              
          (4)F裝置的作用是             ,漏斗的作用是          。

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          (14分)某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題:

          (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是                     ;

          (2)反應后,裝置B中發(fā)生的現象是                   ,反應的離子方程式為                     ;裝置C中的現象是                ,表現了SO2             ;裝置D中現象是          ,發(fā)生反應的化學方程式為                  ;

          (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象                                               。

          (4)F裝置的作用是              ,漏斗的作用是           。

           

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          一、選擇題(每小題只有一個正確答案,本題共54分)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          C

          B

          B

          A

          D

          D

          B

          B

          C

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          C

          A

          B

          B

          A

          C

          C

          C

          A

           

          (注:下列分值除注明的方程式3分之外,其他方程式每個2分,每空1分。)

          二、填空題(26分)

          19.(1)7;K2O、K2O2(KO2也可以)。

          (2)  (3)S2->Cl->Mg2+>Al3+

          (4)Na          (5)H2O ;SiH4

          (6)HS- +H3O+ = H2S +H2O    HS-+OH- = S2-+H2O

          20.(1)5 K2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 =10CO2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O (3分)

          (2)C   CO2

          (3)5

          21.(1)PCl3

          (2) P(s)+Cl2(g)=== PCl3(g);△H=-306kJ?mol-1   (3分)

          (3) PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ?mol-1    (3分)

          (4)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl。

          三、推斷題(15分)

          22.(1)(1)甲: Al2(SO4)3 ,乙:K2CO3  ,丙:AgNO3 ,。築aCl2,戊:NH4Br

          (2)2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 

          23.CaCl2    電子式:略;   HClO4     HF

          (2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O   2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。

           

          四、實驗題(9分)

          (1)4H++2Cl+MnO2      Mn2++Cl2↑+2H2

          (2)干燥管;除去氯氣中的氯化氫  

          (3)使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合  

          (4)3Cl2+8NH3 ==N2+6NH4Cl   b/2 amol-1

             (5)在G連接導管,直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

          五、計算題(6分)

          (1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1.008g

          其物質的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol,

          由HCO3+H+=== CO2↑+H2O,可知n(H)=0.012mol。

            (2)6片小蘇打的物質的量為:0.036mol,即中和的H為0.036mol,而每片的Al(OH)3

          的物質的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol,由Al(OH)3+3H ===Al3+3H2O,

          中和的H為0.009mol,所以Al(OH)3的片數為:0.036÷0.009 = 4片。

           

           

           

           


          同步練習冊答案