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        1. (2)Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2012?湖南一模)“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O)為探究氯氣的性質(zhì),某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖1所示的實驗裝置.
          請回答:
          (1)從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)
           (填寫序號).
          (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是
          產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸
          產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸
          ,說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法
          在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)
          在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)

          (3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通Na2SO3溶液中,寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

          (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有
          HCl(或鹽酸)
          HCl(或鹽酸)

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          某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系).
          實驗步驟 實驗現(xiàn)象
          ①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色.
          ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
          ③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量無色氣體.
          ④將鎂條投入稀鹽酸中 D.反應不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體.
          ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
          ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F.生成淡黃色沉淀.
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告.
          (1)實驗目的:研究
          同周期
          同周期
          元素性質(zhì)遞變規(guī)律.
          (2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.儀器:①試管,②燒杯,③
          酒精燈
          酒精燈
          ,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等.
          (3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)
          實驗內(nèi)容
          實驗現(xiàn)象(填A~F)
          B
          B
          F A
          C
          C
          D
          D
          E
          步驟②③⑤的離子方程式
          S2-+Cl2=2Cl-+S↓
          S2-+Cl2=2Cl-+S↓
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
          ,
          2Al+6H+=2Al3++3H2
          2Al+6H+=2Al3++3H2

          (4)實驗結(jié)論:
          同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強
          同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強

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          根據(jù)(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是( 。

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          寫出下列反應的離子方程式:
          (1)過氧化鈉溶于水
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
          ;
          (2)蘇打溶液中滴入少量鹽酸
          CO32-+H+═HCO3-
          CO32-+H+═HCO3-
          ;
          (3)MnO2與濃鹽酸共熱
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O

          (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性
          2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          ;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液
          Ba2++SO42-═BaSO4
          Ba2++SO42-═BaSO4

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          (一)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì),寫出除去這些雜質(zhì)的試劑:
          (1)MgO (Al2O3
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          (2)Cl2(HCl)
          飽和NaCl溶液
          飽和NaCl溶液

          (3)FeCl3(FeCl2
          氯氣或氯水
          氯氣或氯水
          (4)NaHCO3溶液(Na2CO3
          CO2
          CO2

          (二)海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示:

          回答下列問題:
          寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式
          CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
          CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
          ;
          操作①主要是指
          過濾
          過濾
          ;試劑①可選用
          HCl
          HCl
          ;操作②是指
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
          ;經(jīng)操作③最終可得金屬鎂.
          (三)實驗室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
          (1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          14.3
          14.3
          g.
          (2)如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
          AC
          AC
          (填序號),本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
          500
          500
          mL.
          (3)容量瓶上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
          ①③⑤
          ①③⑤
          .(填數(shù)字符號)
          (4)配制所需的主要儀器是:a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平,它們在操作過程中使用的前后順序是
          dbac
          dbac
          .(填寫字母,每種儀器只能選擇一次)
          (5)玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具,則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
          2
          2
          種用途.(填寫數(shù)字)
          (6)若實驗時遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的是
          CE
          CE

          A.配制前設有將容量瓶中的水除盡;      B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水;
          C.碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;    D.稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹;   E.定容時仰視刻度線.

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