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已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是
①D的單質常可制取光導纖維；
②DC₂屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空間構型為三角錐形
（2）與B₂互為等電子體的分子為；
（3）A與氫原子形成的相對分子質量為28的化合物分子，A采取雜化，且一個分子中有個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是 （填物質名稱），其主要原因是；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到．

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）（填“強”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為，中心原子的雜化形式為；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是，原因是：．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構型為，請寫出生成此配合離子的離子方程式：．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為，該配合物的配體是、；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
c單質晶體中原子的配位數(shù)為．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M．該晶體的密度為（用字母表示）．

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為．
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內(nèi)含有（填標號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式，雜化方式是；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為．

在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問題：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ=0的有；
（2）實驗測得：μPF₃=1.03、μBCl₃=0．
①由此可知，PF₃分子的空間構型為；
②BC1₃分子的空間構型為，中心原子的雜化方式為．
（3）治癌藥Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構體的構型圖，并比較在水中的溶解度．構型圖：淡黃色者，棕黃色者；在水中溶解度較大的是．