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        1. 18.(2)3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF 1:2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.A與D相鄰,D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:
          (1)下列有關(guān)說法正確的是
           

          ①D的單質(zhì)?芍迫」鈱(dǎo)纖維;
          ②DC2屬于分子晶體;
          ③第一電離能:B>A>D
          ④基態(tài)E2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9
          ⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
          (2)與B2互為等電子體的分子為
           

          (3)A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子,A采取
           
          雜化,且一個分子中有
           
          個σ鍵;
          (4)A、B兩種元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是
           
           (填物質(zhì)名稱),其主要原因是
           
          ;
          (5)向含E2+的溶液中逐滴加入過量氨水時,可觀察到
           

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          (Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
          (1)W位于元素周期表第
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族.
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
          (填“強(qiáng)”或“弱”).
          (2)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (3)Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)
          △H+-272.0KJ?mol-1
          2X(s)+
          3
          2
          O2(g)=x2o3(s)
          △H=-1675.7KJ?mol-1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          Al(S)+FeO(S)+
          1
          4
          O2 (g)=
          1
          2
          Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
          Al(S)+FeO(S)+
          1
          4
          O2 (g)=
          1
          2
          Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

          (Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子.請回答下列問題:
          (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3

          (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
          _
          (3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形

          (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

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          下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
          a b
          c d e
          f g
          試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
          (1)a的氫化物的分子構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ,中心原子的雜化形式為
          sp3
          sp3
          ;d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
          V形
          V形
          ,中心原子的雜化形式為
          sp2
          sp2
          ,該分子是
          極性
          極性
          (填“極性”或“非極性”)分子.
          (2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是
          HF
          HF
          ,原因是:
          HF分子間形成氫鍵,HCl、H2S分子間沒有氫鍵
          HF分子間形成氫鍵,HCl、H2S分子間沒有氫鍵

          (3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子.此配合離子空間構(gòu)型為
          平面正方形
          平面正方形
          ,請寫出生成此配合離子的離子方程式:
          Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
          Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

          (4)f(NH35BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為
          [Co(NH35SO4]Br
          [Co(NH35SO4]Br
          ,該配合物的配體是
          NH3
          NH3
          、
          SO42-
          SO42-
          ;
          (5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
          c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為
          12
          12
          .若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對原子質(zhì)量為M.該晶體的密度為
          M
          4
          2
          r3NA
          M
          4
          2
          r3NA
          (用字母表示).

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          請回答下列問題:
          (1)①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
          AC
          AC
          (填序號).
          A.配位鍵   B.離子鍵    C.極性共價鍵   D.非極性共價鍵
          ②[Cu(NH34]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為
          平面正方型
          平面正方型

          (2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素(核電荷數(shù)24),該元素基態(tài)原子的電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ,與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有
          Cu、K
          Cu、K
          (填元素符號).
          (3)利用CO可以合成化工原料COCl2,則COCl2分子內(nèi)含有
          D
          D
          (填標(biāo)號).
          A.4個σ鍵  B.2個σ鍵、2個π鍵 C.2個σ鍵、1個π鍵  D.3個σ鍵、1個π鍵
          (4)按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式.三角錐形分子:分子式
          NF3
          NF3
          ,雜化方式是
          sp3
          sp3

          (5)用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
          120°(填“>”“<”或“=”).
          (6)已知CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為
          C>H>Si
          C>H>Si

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          在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示.極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量.分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即=d?q,在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合,故μ為0.試回答以下問題:
          (1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有
          CS2
          CS2
          ;
          (2)實(shí)驗測得:μPF3=1.03、μBCl3=0.
          ①由此可知,PF3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ;
          ②BC13分子的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ,中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2

          (3)治癌藥Pt(NH32Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上.已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0.試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖,并比較在水中的溶解度.構(gòu)型圖:淡黃色者
          ,棕黃色者
          ;在水中溶解度較大的是
          棕黃色者
          棕黃色者

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