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有反應：4Zn+10 HNO₃(極稀過量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反應中的還原劑是               ，被還原的元素是          ；
（2）反應中HNO₃的作用是　　　　　（填序號）
a．氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，轉移電子　　　　    個。
（4）若有1mol HNO₃參加反應，被還原的HNO₃為         mol。

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應中還原產(chǎn)物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質量是__   g。

⑵將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，

當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，

寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：

①     當 a / b =1時，_______________________                    ______;

②     當a / b≥3/2時，________________                   _____________。

⑶觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：

①       Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^- + H⁺         ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^_

Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________       __

Ⅱ．N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________       _________________

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應中還原產(chǎn)物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質量是__   g。

⑵將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，

當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Cl^- ，

寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：

①     當 a /b =1時，_______________________                   ______;

②     當a /b≥3/2時，________________                  _____________。

⑶觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：

①      Al(OH)₃ ＋H₂OAl(OH)₄^- + H⁺        ②NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^_

Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __

Ⅱ．N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________