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在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L^－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．x=1               

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?(L?min)^－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%   

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

t℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；△H=－196kJ?mol^一1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39．2 kJ。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)；下同）         

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生交化            D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為         ；平衡時(shí)混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                       。

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是                 

    A．向容器中通入少量O₂         B．向容器中通入少量SO₂

    C．使用催化劑                          D．降低溫度

    E．向容器中通入少量氦氣

（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．

    ①再通入1．6molSO₂、0．8molO₂、0．4molSO₃，                     

②再通入0．2molSO₂、0．2molSO₃，                      

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)；△H = －1025 kJ?mol^―1   

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時(shí)物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________ mol/L?min；

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 ________ （填序號(hào)）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O₂的濃度

④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是___________________________________。