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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。 
           
          NaCl
          CsCl
          熔點(diǎn)
          801℃
          645℃
          沸點(diǎn)
          1 413℃
          1 290℃
          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。_______________________________________________________________
          (2)實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？_______________________________________________________________
          

			
          
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          下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。
           
          NaCl
          CsCl
          熔點(diǎn)
          801 ℃
          645 ℃
          沸點(diǎn)
          1 413 ℃
          1 290 ℃
          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。
          (2)實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？
          

			
          
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          下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          CsCl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點(diǎn)
          
            		
  
  
          801 ℃
          
            		
  
  
          645 ℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點(diǎn)
          
            		
  
  
          1 413 ℃
          
            		
  
  
          1 290 ℃
          
            		
 
          

          


          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？
          


           
          

			
          
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          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進(jìn)行的，反應(yīng)中發(fā)生了下列一些反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
              
          .
          .
           
          CH3OH(g)          △H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
              
          .
          .
           
          CH3OCH3(g)2+H2O(g)          △H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
              
          .
          .
           
          CO2(g)+H2(g)          △H=-41.2kJ/mol③
          （1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)
              
          .
          .
           
          CH3OCH3(g)+CO2(g)          ，則該反應(yīng)的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ．
          （2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請回答下列問題：
          ①B電極上的電極反應(yīng)式是
          CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
          ．
          ②若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為
          7.2
          7.2
          g．（假設(shè)整個(gè)過程中，能量利用率為75%）
          

			
          
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物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g?cm-3
溶解性
          

          
乙二醇 C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
          

          
丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
          根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
          A．蒸餾法  B．萃取法  C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法
          D．分液法  E．層析
          （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
          C
          C
          ，
          （2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
          A
          A
          ，
          （3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
          B
          B
          ，
          （4）分離汽油和水的最佳方法是
          D
          D
          ．
          

			
          
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          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
          問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
          問題2：0.8  1.0（4分)
          問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
          問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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