日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				574 3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?江蘇）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

          （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有
          A、C
          A、C
          （填字母）．
          A．增大氨水濃度    B．升高反應(yīng)溫度
          C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
          采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是
          HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
          HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
          （用離子方程式表示）．
          （2）方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：
          2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1
          2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為
          S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1
          S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1
          ．
          （3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示．陽極區(qū)放出氣體的成分為
          O2、SO2
          O2、SO2
          ．（填化學(xué)式）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O2將N
          H
          +
          4
          氧化成N
          O
          -
          3
          ，如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
          1NH4+
          1NH4+
          +
          2O2
          2O2
          硝化細(xì)菌
          1NO3-
          1NO3-
          +
          2H+
          2H+
          +
          1H2O
          1H2O

          （1）完成上述反慶的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中．
          （2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣
          4.57
          4.57
          mg．（精確0.01）
          （3）取100mL完全反應(yīng)后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中N
          H
          +
          4
          的濃度為
          2
          2
          mol/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          ① CH4
(g)+4NO2(g)＝4NO(g)
+CO2(g)+2H2O(g)    △H＝-574 kJ·mol-1；
          


          ② CH4
(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     
△H＝-1160 kJ·mol-1。
          


          下列說法不正確的是(　　) 
          


          A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  
ΔH＝-867 kJ·mol-1
          


          B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
          


          C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
          


          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： 
          ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574 kJ·mol-1
          ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1 160 kJ·mol-1
          下列正確的選項(xiàng)是
          A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-867 kJ·mol-1 
          B.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol
          C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
          D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ① CH4 (g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)   △H＝-574 kJ·mol-1；
          ② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H＝-1160 kJ·mol-1。下列說法不正確的是

          1. A.
            由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1
          2. B.
            等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
          3. C.
            若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
          4. D.
            若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
          問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
          問題2：0.8  1.0（4分)
          問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
          問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案