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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題：
          （1）所需濃硫酸的體積是
          16.7
          16.7
          mL（保留一位小數(shù)）；
          （2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
          ②④
          ②④

          ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
          （3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          ．
          

			
          
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          用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題：
          （1）所需濃硫酸的體積是
          16.7
          16.7
          mL（保留一位小數(shù)）；
          （2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
          ②③
          ②③

          ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
          （3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

          （4）某同學(xué)將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋?zhuān)⒉粩嗟財(cái)嚢�，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動(dòng)容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請(qǐng)指出上述操作中的兩處明顯錯(cuò)誤：
          ①
          未洗滌玻璃棒
          未洗滌玻璃棒

          ②
          定容后未搖勻溶液
          定容后未搖勻溶液

          （5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          ①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
          偏小
          偏小

          ②量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線；
          偏大
          偏大

          ③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)干燥就開(kāi)始移液；
          無(wú)影響
          無(wú)影響

          ④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          
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          0.5molCH4約含有
          0.5NA
          0.5NA
          個(gè)CH4，其質(zhì)量為
          8
          8
          g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          11.2
          11.2
          L；3.01×1023個(gè)SO42-約含
          0.5
          0.5
          molSO42-，其質(zhì)量為
          48
          48
          g；等質(zhì)量的CO和SO2的物質(zhì)的量之比為
          16：7
          16：7
          ，碳原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
          16：7
          16：7
          ，氧原子的物質(zhì)的量之比
          8：7
          8：7
          ．
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
          16mol
          16mol

          （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），p（始）：p（平）=
          5：4
          5：4
          ．
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=______
          （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），p（始）：p（平）=______．
          

			
          
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          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
          問(wèn)題1：(托盤(pán))天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
          問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)
          問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
          問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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