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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				 用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成.實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液.向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL.每次實驗均充分反應.實驗記錄如下:實驗次數(shù)樣品質量/g沉淀質量/g1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的
          Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
稱取樣品的質量/g
所加Ba（OH）2溶液的體積/L
測得生成沉淀質量/g
          

          
1
0.858
0.5
1.379
          

          
2
1.716
0.5

          2.758
          2.758
          

          
3
2.574
0.5
4.137
          

          
4
3.432
0.5
5.516
          

          
5
4.290
0.5
5.516
          

          
6
5.148
0.5
5.516
          回答下列問題：
          （1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是
          2.758g
          2.758g
          ；
          （2）Ba（OH）2溶液物質的量濃度是
          0.056mol/L
          0.056mol/L
          ；
          （3）通過計算確定樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是
          2：5
          2：5
          ．
          

			
          
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          用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液500mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如下：
          

          


          
實驗次數(shù)
樣品質量/g
沉淀質量/g
          

          
1
1.716
2.758
          

          
2
2.574

          4.137
          4.137
          

          
3
3.432
5.516
          

          
4
4.290
5.516
          回答下列問題：
          （1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質量是多少，將結果填入表格空白處．
          （2）Ba（OH）2溶液中溶質的物質的量濃度是
          0.056mol/L
          0.056mol/L
          ．
          （3）第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是
          0.006mol
          0.006mol
          ．
          （4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的
          1
          10
          ，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計算過程）
          

			
          
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          用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程中是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
稱取樣品的質量/g
所加Ba（OH）2溶液的體積/L
測得生成沉淀的質量/g
          

          
1
0.858
0.5
1.379
          

          
2
1.716
0.5

          2.758
          2.758
          

          
3
2.574
0.5
4.137
          

          
4
3.432
0.5
5.516
          

          
5
4.290
0.5
5.516
          

          
6
5.148
0.5
5.516
          回答下列問題：
          （1）第2次實驗中產(chǎn)生的沉淀質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中？
          （2）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是
          2：5
          2：5
          ．
          （3）室溫下取第3組實驗所得溶液體積的
          1
          100
          ，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液pH？（寫出計算過程）
          

			
          
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          用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500 mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：
          實驗次數(shù)
          樣品質量/g
          沉淀質量/g
          1
          1.716
          2.758
          2
          2.574
           
          3
          3.432
          5.516
          4
          4.290
          5.516
          完成下列問題：
          （1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是多少，將結果填入表格空白處。
          （2）Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是___________。
          （3）第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是_________。
          （4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500 mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。
          

			
          
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          用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成，實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：
          實驗次數(shù)
          樣品質量/g
          Ba(OH)2溶液體積/L
          生成沉淀質量/g
          1
          0.858
          0.5
          1.379
          2
          1.716
          0.5
           
          3
          2.574
          0.5
          4.137
          4
          3.432
          0.5
          5.516
          5
          4.290
          0.5
          5.516
          (1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是多少？把結果填寫在表格內(nèi)相應的空格中。??
          (2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是多少？寫出計算過程。
          

			
          
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          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實驗準備】
          問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實驗現(xiàn)象】
          問題2：0.8  1.0（4分)
          問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)
          問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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