題目列表(包括答案和解析)
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，
試 參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分
子是 。
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2
E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是 。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為： 。
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是 。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是 。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O； B． [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ； D． [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為： 。
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是 。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為： 。
一：1
B
二；
15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
（2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
（3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
（其它表示形式只要正確均給分）
（4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16．(8分)（1）鐵 白磷�。�2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2（1分）
（3） (NH4)2SO4 (1分)
（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
（5）
18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；
（3）Bi3＋ Bi(HDz)3 (2分) ；3∶2 (1分)；
（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O (2分)
19. (12分)【假設(shè)與猜想】
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
問題2：0.8 1.0（4分)
問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
21．(12分) （1）C、 Li+
、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO（2分）；
（3）e （1分）
（4）鋁鎂合金（1分）。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
