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				表1.不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)編號(hào)5 mlCu2+溶液(mol?L-1)10 ml   Br-溶液(mol?L-1)現(xiàn)象①第一份CuSO4溶液a溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色②第一份CuSO4溶液b溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色③第一份CuSO4溶液c溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
          可能大量含有的陽(yáng)離子
          		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          		Cl-、Br-、I-、CO、AlO
          為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
          ⑴探究一：
          甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

          ①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；
          含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________________________________，
          ②請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
          ⑵探究二：
          乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
          Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          		11.2   L
          		22.4   L
          		28.0   L
          n (Cl-)
          		2.5   mol
          		3.5   mol
          		4.0   mol
          n (Br-)
          		3.0   mol
          		2.5mol
          		2.0   mol
          n (I-)
          		x mol
          		0
          		0
          ①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ；
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。
          

			
          
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          某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          陽(yáng)離子
          
            		
  
  
          H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
          
            		
 
          

          


           
          


          為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。
          


          


          （1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其
          


          對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不
          


          存在的陰離子是_____________。
          


          （2）請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
          


           
          

			
          
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          （12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          可能大量含有的陽(yáng)離子
          
            		
  
  
          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          可能大量含有的陰離子
          
            		
  
  
          Cl-、Br-、I-、CO、AlO
          
            		
 
          

          




          為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
          


          ⑴探究一：
          


          甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          ①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；
          


          含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________________________________，
          


          ②請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
          


          ⑵探究二：
          


          乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
          




          
 
          
  
  
          Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          
            		
  
  
          11.2
  L
          
            		
  
  
          22.4
  L
          
            		
  
  
          28.0
  L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n (Cl-)
          
            		
  
  
          2.5
  mol
          
            		
  
  
          3.5
  mol
          
            		
  
  
          4.0
  mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n (Br-)
          
            		
  
  
          3.0
  mol
          
            		
  
  
          2.5mol
          
            		
  
  
          2.0
  mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n (I-)
          
            		
  
  
          x mol
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          

          




          ①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ；
          


          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。
          


           
          

			
          
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          某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
          陽(yáng)離子
                     		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
           
          陰離子
                     		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
           
           
          為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

          （1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其
          對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不
          存在的陰離子是_____________。
          （2）請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
          

			
          
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          某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
              
             
                  
          可能大量含有的陽(yáng)離子
                        		        
          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
                        		   
             
                  
          可能大量含有的陰離子
                        		        
          Cl-、Br-、I-、CO、AlO
                        		   
            
              
          為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
              
          （1）探究一：
              
          甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入      氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧   化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。
              
          ①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________ 
              
          ______，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，一定不存在的陰離子是_____________；
              
          ②請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
              
          （2）探究二：
              
          乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，  分析后回答下列問(wèn)題：
              
             
                  
          Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
                        		        
          5.6 L
                        		        
          11.2 L
                        		        
          22.4 L
                        		   
             
                  
          n (Cl-)
                        		        
          2.5 mol
                        		        
          3.0 mol
                        		        
          4.0 mol
                        		   
             
                  
          n (Br-)
                        		        
          3.0 mol
                        		        
          2.8 mol
                        		        
          1.8 mol
                        		   
             
                  
          n (I-)
                        		        
          x mol
                        		        
          0
                        		        
          0
                        		   
            
              
          ①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；
              
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。
              
          

			
          
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          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
          問(wèn)題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
          問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)
          問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
          問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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