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				增大配位離子(Br-)的濃度.平衡向正反應方向移動.生成配合物的濃度增大.溶液顏色加深,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          【假設與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準備】
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問題4：通過表3得出的結論是
          該配合物反應是吸熱反應
          該配合物反應是吸熱反應
          ．
          

			
          
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          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
          某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          [假設與猜想]
          1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          2、
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          ．
          3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          [實驗準備]
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
          問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          ；
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          問題2：上表中b=
          0.8
          0.8
          mol/L，e=
          1.0
          1.0
          mol/L；
          問題3：通過表3得出的結論是
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          ；
          問題4：上述反應根據(jù)的原理是
          勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）．
          勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）．
          ．
          

			
          
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          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
          某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          [假設與猜想]
          1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          2、______．
          3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          [實驗準備]
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
          問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：______；
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          問題2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
          問題3：通過表3得出的結論是______；
          問題4：上述反應根據(jù)的原理是______．
          

			
          
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          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
          某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          [假設與猜想]
          1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          2、______．
          3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          [實驗準備]
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
          問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：______；
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          編號5mlCu2+溶液10ml Br-溶液現(xiàn)象
          ①第一份CuSO4溶液a溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          ②第一份CuSO4溶液b溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          ③第一份CuSO4溶液c溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          編號5mlCu2+溶液10ml Br-溶液現(xiàn)象
          ①d第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          ②e第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          ③f第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          編號5mlCu2+溶液10ml Br-溶液溫度現(xiàn)象
          ①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          ②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          ③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
          問題2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
          問題3：通過表3得出的結論是______；
          問題4：上述反應根據(jù)的原理是______．
          

			
          
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          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          【假設與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）______．
          作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是______．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準備】
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是______；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是______．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：______、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          編號5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
          		現(xiàn)  象
          ①第一份CuSO4溶液a溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          ②第一份CuSO4溶液b溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          ③第一份CuSO4溶液c溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          編號5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
          		現(xiàn)  象
          ①d第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          ②e第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          ③f第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          編號5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
          		溫度現(xiàn)象
          ①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          ②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          ③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=______  e=______；
          問題4：通過表3得出的結論是______．
          

			
          
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          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實驗準備】
          問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實驗現(xiàn)象】
          問題2：0.8  1.0（4分)
          問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)
          問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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