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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反應體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁

減小

減小

，E₂

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？

無影響

無影響

，原因是

催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變

催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變

．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應過程與能量關系圖（圖中 的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl₂（g）反應生成PCl₃（g）的熱化學方程式

P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306KJ/mol

P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306KJ/mol

．
②P（s）和Cl₂（g）分兩步反應生成1molPCl₅（g）的△H₁與P（s）和Cl₂（g）一步反應生成1molPCl₅（g）的△H₂關系是：△H₂

等于

等于

△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的

根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的

．

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紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅ （g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成l mol產物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

．
（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅原因是

兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解

兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解

．
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ/mol

-399kJ/mol

，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄

等于

等于

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．簡述原因：

根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學反應不管是一步完成，還是分步完成，其化學反應的焓變是一定的

根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學反應不管是一步完成，還是分步完成，其化學反應的焓變是一定的

．

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紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1

．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ?mol^-1

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ?mol^-1

，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于

25%

25%

；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂

大于

大于

α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是

兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解

兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解

．
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=

-399kJ?mol^-1

-399kJ?mol^-1

．

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如圖是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應過程和能量關系圖．其中PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂（g）的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl₅，達平衡時，PCl₅還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（　　）

A、α等于25%

B、若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α

C、若初始時加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α

D、PCl5分解的熱化學方程式為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1

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紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．據(jù)此回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1

（2）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ?mol^-1

-399kJ?mol^-1

，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）△H₃．

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H₂無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H⁺)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H⁺)

       ②(1分)t(b­₃)－t(b₂)>t(b₂)－t(b₁)或t(b₃)>t(b₁)+t(b₂)

       (1分)t(a­₃)－t(a₂)=t(a₂)－t(a₁)或t(a₃)=t(a₁)+t(a₂)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）

（5）(2分)CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂(2分)          FeCl₂（1分）

（3） (NH₄)₂SO₄ (1分)

（4）PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

17（10分）（２分×５）（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃＋6H₂O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

18．（10分）（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋ (2分) 。Fe^3＋ 會形成Fe(OH)_3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li⁺、 S^2- >F^- > Mg²⁺（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl₃ + 3 H₂O ==NH₃  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s²7p⁵ (1分)

（6）NH₃、BF₃或其它合理答案(2分)