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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				B．160 g CuO 加熱到1273K時完全分解.若轉(zhuǎn)移2NA個電子.則反            應方程式為:2CuO   2Cu+O2↑C．N60結(jié)構(gòu)如右圖.28 g N60單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

          1. A.
            若使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2
          2. B.
            b＜a＜7
          3. C.
            陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×(10-b-10-a)L
          4. D.
            陰極電極反應式為：Cu2++2e-＝Cu
          

			
          
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          （10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：
           
              
          元素代號
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          G
                      		    
          H
                      		    
          J
                      		    
          L
                      		 
           
              
          常見化合價
                      		    
          -1
                      		    
          -2
                      		    
          +4、-4
                      		    
          +6、+4、-2
                      		    
          +5、-3
                      		    
          +3
                      		    
          +2
                      		    
          +1
                      		 
           
              
          原子半徑（pm）
                      		    
          64
                      		    
          66
                      		    
          77
                      		    
          104
                      		    
          110
                      		    
          143
                      		    
          160
                      		    
          186
                      		 
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題:
          （1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)           ；
          （2）A與L所形成的化合物的電子式           ；
          （3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      ；
          （4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                    ；
          （5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為            
                                                      。
           
          

			
          
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          （10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：
          


          
 
          
  
  
          元素代號
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          J
          
            		
  
  
          L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          常見化合價
          
            		
  
  
          -1
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          +4、-4
          
            		
  
  
          +6、+4、-2
          
            		
  
  
          +5、-3
          
            		
  
  
          +3
          
            		
  
  
          +2
          
            		
  
  
          +1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑（pm）
          
            		
  
  
          64
          
            		
  
  
          66
          
            		
  
  
          77
          
            		
  
  
          104
          
            		
  
  
          110
          
            		
  
  
          143
          
            		
  
  
          160
          
            		
  
  
          186
          
            		
 
          

          


          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題:
          


          （1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 
          ；
          


          （2）A與L所形成的化合物的電子式           
；
          


          （3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      
；
          


          （4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                    
；
          


          （5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為            

          


                                  
                    。
          


           
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：
            
            
                
          元素代號
                       		      
          A
                       		      
          B
                       		      
          D
                       		      
          E
                       		      
          G
                       		      
          H
                       		      
          J
                       		      
          L
                       		  
            
                
          常見化合價
                       		      
          -1
                       		      
          -2
                       		      
          +4、-4
                       		      
          +6、+4、-2
                       		      
          +5、-3
                       		      
          +3
                       		      
          +2
                       		      
          +1
                       		  
            
                
          原子半徑（pm）
                       		      
          64
                       		      
          66
                       		      
          77
                       		      
          104
                       		      
          110
                       		      
          143
                       		      
          160
                       		      
          186
                       		  
           
            
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題:
            
          （1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)            ；
            
          （2）A與L所形成的化合物的電子式            ；
            
          （3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                       ；
            
          （4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                     ；
            
          （5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為             
            
                                                       。
          

			
          
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          附中某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗．

          郝欣同學取a g Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
          請回答：
          （1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ．
          （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是
          試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
          試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
          ．B中應放置的液體：
          D
          D
          （填字母）．
          A．飽和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．濃溴水    D．飽和NaHSO3溶液
          （3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是
          AD
          AD
          ．
          A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．飽和NaHSO3溶液
          （4）小明同學向A中反應后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是
          2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
          2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
          ．
          

			
          
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          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實驗準備】
          問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實驗現(xiàn)象】
          問題2：0.8  1.0（4分)
          問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)
          問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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