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        1. B.液氨的離子積常數(shù)為:1.0×10-28.則液氨濃度為1.0×10-14mol/LC.若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來規(guī)定pOH.pNH2-等.則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc(CH3CH2OH2+) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          Ⅰ.某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-12,則該溫度
          25℃(填>=或<).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
          2或10
          2或10

          Ⅱ.下列四種溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
          (填序號(hào),下同),由水電離的H+濃度最大的是
          ,與足量的Zn反應(yīng),生成H2最少的是
          .已知某溫度下,醋酸的電離常數(shù)為4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
          2×10-3mol/L
          2×10-3mol/L

          Ⅲ.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水.
          (1)甲學(xué)生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?
          (填“是”或“否”),并說明理由:
          若為強(qiáng)堿,則pH=13
          若為強(qiáng)堿,則pH=13

          (2)乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系(用含a、b的等式或不等式表示):
          a-2<b<a
          a-2<b<a

          (3)丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量CH3COONH4晶體,氨水的顏色變(填“深”或“淺”)
          ;你認(rèn)為這一方法
          (填“能”或“否”)證明一水合氨是弱電解質(zhì).

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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃).
          電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
          CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
          H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-
          K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
          H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-
          K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
          BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
          BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
          回答下列問題:
          (1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
           
          (須填編號(hào));
          (2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:
           

          (3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-
           
          c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
          (4)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
           
          ;
          A.若混合液pH>7,則V≥10
          B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
          C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D.V=5時(shí),2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
          (5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
           
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          (6)Ⅰ.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
          ①T1
           
          T2(填>、=、<),T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=
           
          ;
          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是
           

          A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
          C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理
           
          次.[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42- (aq)].

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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

              回答下列問題:

          (1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     (須填編號(hào));

          (2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:     ;

          (3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     

          c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

           (4)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      ;

                A.若混合液pH>7,則V≥10

                B.若混合液pH<7,則c((NH4+)>c (C6H5O-) >c(H+)>c (OH)

                C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

                 D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

          (5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式      。

          (6)Ⅰ.如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

                ① T1     T2(填>、=、<),

                  T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=       ;

             ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是     

          A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

          B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

          C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

          D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

          Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理      次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

           

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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

          回答下列問題:
          (1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     (須填編號(hào));
          (2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:     ;
          (3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     
          c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
          (4)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ;
          A.若混合液pH>7,則V≥10
          B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
          C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          (5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
          (6)Ⅰ.如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

          ① T1     T2(填>、=、<),
          T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=       ;
          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是     
          A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
          C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理     次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。

          電解質(zhì)

          電離方程式

          電離常數(shù)K

          Ksp

          H2CO3

          H2CO3HCO3+H

          HCO3CO32+H

          K1=4.31×107

          K2=5.61×1011

          C6H5OH

          C6H5OHC6H5O+H

          1.1×1010

          H3PO4

          H3PO4H2PO4+H

          H2PO4HPO42+H

          HPO42PO43+H

          K1=7.52×103

          K2=6.23×106

          K1=2.20×1013

          NH3·H2O

          NH3·H2OOH+NH4

          1.76×105

          BaSO4

          BaSO4(s)Ba2+SO42

          1.07×1010

          回答下列問題:

          (1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:_________________。

          (2)25℃時(shí),向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填序號(hào))。

          a.若混合液pH>7,則V≥10

          b.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O

          c.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度

          d.若混合液pH<7,則c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH

          (3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí),Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=____mol/L。

          (4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

          ①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);

          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是____(填序號(hào))。

          a.加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

          b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

          c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

          d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

           

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          一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

          二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

           

          15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn))。

                (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

             (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

                 ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

                 (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

             (其它表示形式只要正確均給分)

             (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí),鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時(shí)間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。

                ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

          (5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

          16.(8分)(1)鐵 白磷 (2分,)

          (2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

          (3) (NH4)2SO4 (1分)

          (4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

           

          17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

          (2)2.7n              (3)b

          (4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

          (5) 

           

           

           

          18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會(huì)形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

          (3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

          (4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

          19. (12分)【假設(shè)與猜想】

          增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

          問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

          【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

          問題2:0.8  1.0(4分)

          問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2分)

          問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動(dòng)原理)。(2分)

          20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

          (4)12  (4分)

          21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

          (2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

          (3)e (1分) 

          (4)鋁鎂合金(1分)。

          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

          (6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

           


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