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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				6．在c(H+)∶c(OH-)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是A．K+.Al3+.H2PO4―.SO42-         B．Ca2+.NH4+.CO32-.Cl-C．Na+.K+.NO3-.ClO-           D．Na+.Ba2+.I-.SO32-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          硫化氫的水溶液中有如下動(dòng)態(tài)平衡：
          

          H2SH+＋HS－；HS－H+＋S2－　H2OH+＋OH－
          

          在物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是
          

          

          A．
          		

          c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
          

          

          B．
          		

          2c(H+)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2 c(OH－)
          

          

          C．
          		

          c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)
          

          

          D．
          		

          c(H+)＝2c(S2－)＋c(OH－)
          

          

          

			
          
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          醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
          


          A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
          


          B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
          


          C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          


          D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
          


           
          

			
          
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          醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)
          


          A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）
          


          B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－）減小
          


          C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          


          D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
          


           
          

			
          
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          醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)
          


          A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）
          


          B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－）減小
          


          C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          


          D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
          


           
          

			
          
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          物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
          (1)在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.
          已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。則該溶液中c(H＋)   c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：__________________________________________．
          (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A―、H+、OH―，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。
          (3)25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4?L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3?L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1．0 10-2mo1．L―1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。(化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10-5mol．L-1時(shí)，沉淀就達(dá)到完全)
          

			
          
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          一：1
B  2 C  3
D  4 D   5 B  6 C  7 D 
8 B 
          二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C
14 D
           
          15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。
                （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
             （3）(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
                 ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
                 (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
             （其它表示形式只要正確均給分）
             （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。
                ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          （5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
          16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）
          （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）
          （3） (NH4)2SO4
(1分)
          （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
           
          17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
          （2）2.7n             
（3）b
          （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）
          （5）　
           
           
           
          18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；
          （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；
          （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)
          19.
(12分)【假設(shè)與猜想】
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)
          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
          問(wèn)題1：(托盤(pán))天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)
          【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
          問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)
          問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)
          問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)
          20.
(10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L
（2分）    （3）0.006mol
（2分） 
          （4）12  （4分）
          21．(12分) （1）C、  Li+、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
          （2）分子晶體（1分），NCl3
+ 3 H2O ==NH3 
+ 3HClO（2分）；
          （3）e
（1分）  
          （4）鋁鎂合金（1分）。
          (5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)
          （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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