題目列表(包括答案和解析)
（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示。回答如下問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度 D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如上圖甲可觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
② 該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 > > >
在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表達式為： ；該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：
該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
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I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度 D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如上圖甲可觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
② 該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 > > >
(Ⅰ)采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱
(Ⅱ)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，
則Ａ是 、 （填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為 。
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在
標準狀況下 的體積是 mL。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。其水解方程式為 。
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I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示。回答如下問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度 D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如上圖甲可觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
②該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 > > >
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