日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 4.0.1mol某元素的單質(zhì)直接與Cl2反應(yīng)后.質(zhì)量增加7.1g.這種元素是( )A.Na B.Al C.Fe D.Cu 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?崇文區(qū)模擬)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.
          (1)若A是碳化鈣,A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O.則B(只含兩種元素)的化學(xué)式為
          CO2
          CO2
          ,其固態(tài)時(shí)的晶體為
          分子
          分子
          晶體;C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
          極性鍵和非極性鍵
          極性鍵和非極性鍵

          (2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì),D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸.請寫出:
          ①D溶于鹽酸的離子方程式
          Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
          Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

          ②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
          2NaCl
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2
          2NaCl
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2

          ③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段時(shí)間后,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為
          13
          13
          (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).某電極附近溶液顏色變紅,原因是
          氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
          氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
          ,則該電極與外接直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極相連接(填“正”、或“負(fù)”).
          (3)若A是可溶性強(qiáng)堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

          (4)若A常溫下為紅棕色氣體,B是含氧酸鹽,D不溶于鹽酸,則D的化學(xué)式是
          H2SiO3
          H2SiO3

          查看答案和解析>>

          為了預(yù)防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。

          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

          (1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是                     。

          (2)X的化學(xué)式為           ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:             

          (3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?               。

          【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62。

          (4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有                          。

          (5)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

          b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

          c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。

          則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

          (6)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

          操作步驟

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

          溶液無變化

          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L1 KI溶液,振蕩。

          溶液無變化

          然后再滴入1滴1mol·L1的H2SO4,振蕩。

          溶液變藍(lán)色

           

          ①推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示         

          ②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià):             

           

          查看答案和解析>>

          為了預(yù)防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

          (1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是                    。
          (2)X的化學(xué)式為          ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:             。
          (3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?              。
          【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62。
          (4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有                         。
          (5)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
          b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
          c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
          則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
          (6)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。
          溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。
          溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。
          溶液變藍(lán)色
           
          ①推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示         
          ②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià):             。

          查看答案和解析>>

          為了預(yù)防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

          (1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是                    。
          (2)X的化學(xué)式為          ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:             。
          (3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?              。
          【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62。
          (4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有                         。
          (5)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
          b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
          c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
          則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
          (6)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。
          溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。
          溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。
          溶液變藍(lán)色
           
          ①推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示         。
          ②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià):             。

          查看答案和解析>>

          (2014屆上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷)
          為了預(yù)防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

          (1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是                    。
          (2)X的化學(xué)式為          ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:             。
          (3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?              。
          【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62。
          (4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有                         。
          (5)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
          b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
          c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
          則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
          (6)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。
          溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。
          溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。
          溶液變藍(lán)色
           
          ①推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示         。
          ②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià):             。

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊答案