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        1. (1)Fe3++3OH―= Fe(OH)3↓ .MgCO3 +2OH―= Mg (OH) 2+CO32―, 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          實驗:
          (1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
          ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol?L-1.②取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD

          A.溶液中HCl的物質的量    B.溶液的濃度
          C.溶液中Cl-的數目         D溶液的密度
          (2)實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
          ①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          11.4
          11.4
          g
          ②若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是
          10.6
          10.6
          g(1g以下用游碼)
          ③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液,該容量瓶必須是
          B
          B

          A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過  D、以上三項都要求
          ④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
          A.加水時越過刻度線
          偏低
          偏低
          ;
          B.忘記將洗滌液加入容量瓶
          偏低
          偏低
          ;
          C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
          不變
          不變

          D.溶解后沒有冷卻便進行定容
          偏高
          偏高

          (3)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ,反應后得到黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗:
          ②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應的離子方程式為
          Fe3++3O H-=Fe(OH)3
          Fe3++3O H-=Fe(OH)3

          ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈
          紅褐
          紅褐
          色,即可制得Fe(OH)3膠體.
          ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到
          (填甲或乙)燒杯中會產生丁達爾效應.此實驗可以區(qū)別
          溶液和膠體
          溶液和膠體

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          鐵是地殼中含量較豐富的元素,僅次于氧、硅、鋁元素,其單質及合金是在生產生活中應用廣泛的金屬材料.化學上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+
          (1)Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為
           

          (2)一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積,則該晶胞中所包括的鐵原子的個數是
           

          (3)C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為
           
          .(填化學式)
          (4)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
           
          .(填元素符號)
          (5)離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是
           

          (6)據報道:由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性,其晶體結構如右圖所示.晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數是
           
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          [化學--物質結構與性質]
          第4周期過渡金屬元素能形成多種多樣的配合物.CO可以和過渡金屬形成配合物.
          (1)Fe3+離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          .配合物Fe(CO)5的配位體是
          CO
          CO
          .常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑,熔點為251K,沸點為376K,據此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于
          分子
          分子
          晶體(填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”).CO和N2的價電子總數相同,CO和N2相似,分子中都存在一個共價叁鍵,其中包含
          1
          1
          個δ鍵,
          2
          2
          個π鍵.
          (2)一般地說,第4周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大,而31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是
          Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga
          Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga

          (3)下表為CO和N2的有關信息.根據表中數據,說明CO比N2活潑的原因:
          CO中第一個π鍵的鍵能比N2的第一個π鍵的鍵能小很多,CO的第一個π鍵容易斷裂
          CO中第一個π鍵的鍵能比N2的第一個π鍵的鍵能小很多,CO的第一個π鍵容易斷裂

          化學鍵 C-O C═O C≡O
          鍵能(kJ/mol) 351 803 1071
          化學能 N-N N═N N≡N
          鍵能(kj/mol) 159 418 945
          (4)在1個Cu2O 晶胞中(結構如圖所示),所包含的Cu 原子數目為
          4
          4

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          在FeCl3與 KSCN 的反應中,F(xiàn)eCl3溶液加入 KSCN 溶液立即變
          紅色
          紅色
          ,把它分成三份,第一份加入FeCl3溶液顏色
          變深
          變深
          第二份加入 KSCN 溶液顏色
          變深
          變深
          第三份加入 NaOH溶液顏色
          變淺
          變淺
          說明1
          加入Fe3+平衡正移
          加入Fe3+平衡正移
          2
          加入SCN-平衡正移
          加入SCN-平衡正移

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          Fe3+在I-在水溶液中的反應如下:2I-+2Fe3+═2Fe2++I2(水溶液).正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數)
          [I-](mol?L-1 [Fe3+](mol?L-1 v(mol?L-1?s-1
          (1) 0.20 0.80 0.032k
          (2) 0.60 0.40 0.144k
          (3) 0.80 0.20 0.128k
          在v=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值為( 。

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