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				對比的思想:將不同物質(zhì)從多角度進(jìn)行對比.不僅有助于記憶.而且能體現(xiàn)二者的區(qū)別.在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn).不同點(diǎn)和相互聯(lián)系.容易引起混淆.對于這些物質(zhì).可采用比較法.進(jìn)行綜合分析.一一進(jìn)行對照比較分析.找出其共性和差異.以獲得牢固.系統(tǒng).準(zhǔn)確的知識.例如液氯和氯水的比較.鹽酸和氯化氫的比較.三大強(qiáng)酸的比較.Na2CO3與NaHCO3的比較.Na2O與Na2O2的比較.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
          （1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行（已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
          不能
          不能
          （選填：“能”或“不能”）．
          ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
          Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
          則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
          -970.2
          -970.2
          kJ/mol
          ③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物
          ．
          （2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
          ①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          ．
          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是
          H2
          H2
          ．
          （3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是
          d
          d
          ．
          （a） 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0
          （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          （c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
          （d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．
          

			
          
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          （2011?廣東）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I，II，III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示．
          （1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
          VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
          ；
          反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第
          Ⅱ
          Ⅱ
          種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應(yīng)的△H=+206kJ?mol-1
          ①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
          ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
          寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
          （1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為
          TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
          TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
          ．
          ②已知：Ti（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（l）；△H=a kJ?mol-1
          2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol-1
          Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol-1
          則TiCl4（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=
          2b-4c-a
          2b-4c-a
          kJ?mol-1．
          ③TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式：
          TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
          TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
          ．
          （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
          負(fù)
          負(fù)
          極，該極電極反應(yīng)為
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          ．但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是
          氫氣
          氫氣
          ．
          （3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I2（g）  
          ＞400℃
          		約1250℃
            TiI4（g），下列說法正確的是
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
          B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
          D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．
          

			
          
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          （12分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。               
          （1）在0-15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序?yàn)?u>         ；
          反應(yīng)開始后的30小時內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的△H=+206 kJ•mol-1
          ①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
          ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          （3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式__________________                                         。
           
          

			
          
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          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。
          


          （1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序?yàn)?u>          ；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          


          （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).該反應(yīng)的。
          


          ①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
          


          ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          


          （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

          


           寫出由CO2生成CO的化學(xué)方程式                       
          


           
          

			
          
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