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				A．0.4mol/L      B．0.3mol/L      C．0.2mol/L      D．0.5mol/L 河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008―2009學(xué)年上期期中試卷高三年級(jí)  化學(xué)答題卷座號(hào) 總分 第Ⅱ卷 相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56 Mg:24 Al:27 Na:23 Li :7 Be:9 O:16 C:12題號(hào)123456789          答案         題號(hào)101112131415161718答案			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          將0.4mol/L 溶液，0.3mol/L 
溶液和0.2mol/L 
溶液按3∶2∶1的體積比混合后，溶液中的為
          

          [    ]
           

          A．0.3mol/L　　    B．0.2mol/L
          

          C．0.1mol/L　　    D．0.05mol/L
          

          

			
          
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          的濃度為0.2mol/L，的濃度為0.4mol/L溶液中的離子濃度為.
          

          [    ]
            

          A．0.4mol/L　　  B．0.3mol/L　C．0.2mol/L　　   
D．0.1mol/L
          

          

			
          
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          已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么C(SO42-)應(yīng)為 
          


          A．0.1mol/L       
B．0.3mol/L        
C．0.15mol/L       
D．0.5mol/L 
          


           
          

			
          
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          已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么C(SO42-)應(yīng)為 
          A．0.1mol/L       B．0.3mol/L        C．0.15mol/L       D．0.5mol/L 
           
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
          回答下列問題：
          （1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是
           
          ．
          （2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是
           
          ．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽離子的方法是
           
          ．
          （5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是
           
          ．
          ①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
          ③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，本題共54分）
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          C
          B
          B
          A
          D
          D
          B
          B
          C
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          C
          A
          B
          B
          A
          C
          C
          C
          A
           
          （注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每個(gè)2分，每空1分。）
          二、填空題（26分）
          19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。
          （2）  （3）S2->Cl->Mg2+>Al3+
          (4）Na         
（5）H2O ；SiH4
          （6）HS- +H3O+
= H2S +H2O  
 HS-+OH-
= S2-+H2O 
          20．（1）5
K2C2O4
+ 2KMnO4 + 8 H2SO4 ＝10CO2 +2 MnSO4 +
6K2SO4 + 8H2O （3分）
          （2）C   CO2
          （3）5
          21.（1）PCl3
          (2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1   （3分）
          (3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1    （3分）
          （4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
          三、推斷題（15分）
          22．（1）（1）甲： Al2(SO4)3
，乙：K2CO3  ，丙：AgNO3 ，�。築aCl2，戊：NH4Br 
          （2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑  
          23．CaCl2    電子式：略；   HClO4     HF
          (2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O   2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。 
           
          四、實(shí)驗(yàn)題（9分）
          （1）4H++2Cl─+MnO2      Mn2++Cl2↑+2H2O  
          （2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫  

          （3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合   
          （4）3Cl2+8NH3
==N2+6NH4Cl  
b/2 amol-1
             （5）在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。
          五、計(jì)算題（6分）
          (1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g，
          其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，
          由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
            (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3
          的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，
          中和的H＋為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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