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				18．A．B．C．D．E．F六種物質的相互轉化關系如下圖所示.    (1)若A．D．F都是非金屬單質.且A．D所含元素同主族.A．F所含元素同周期.則物質B的名稱是           .E的電子式是             .(2)若A是常見金屬單質.與B的水溶液反應生成C和D.D．F是氣體單質.則A所對應的元素在周期表中的位置是                .反應②的離子方程式是                         .(3)若A．D為短周期元素所組成的單質.一種為金屬.另一種為非金屬.且③．④兩個反應都有紅棕色氣體生成.則反應①．④的化學方程式分別為①                               ④			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有A．B．C．D．E．F六種物質，轉化關系如下：
          （1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學式分別是
          Ag、NO、NO2
          Ag、NO、NO2
          ；電解A溶液的離子方程式為
          4Ag+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          4Ag+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          ； 若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質量為
          5.4
          5.4
          g．
          （2）若反應①和②需要在一定條件才能進行，則電解A溶液的兩極反應式分別為
          2Cu2++4e-=2Cu
          2Cu2++4e-=2Cu
          ；
          4OH--4e?=2H2O+O2↑
          4OH--4e?=2H2O+O2↑
          ； C和D的稀溶液不反應，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應生成A溶液．試寫出這一反應的化學方程式
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          ．
          當有1mol電子轉移時，標況下生成
          5.6
          5.6
          L單質B．
          

			
          
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          A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
          

          (1)B的原子結構示意圖________；X的分子構型________；
          

          (2)B．C．E分別與A形成的化合物中最不穩(wěn)定的是________(寫化學式)；
          

          (3)C與D形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于________；請寫出該化合物的水化物的電離方程式________；
          

          (4)F的單質在反應中常作________劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________．
          

          

          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
          （1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質（一種黑色固體），且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的2倍，化合物F的濃溶液與單質A、D在一定條件下反應都有紅棕色氣體生成，則A在周期表中的位置為：
          第三周期，ⅡA族
          第三周期，ⅡA族
          ，B的電子式為：
          ：O：：C：：O：
          ：O：：C：：O：
          ，F(xiàn)的濃溶液與D在加熱條件下反應的化學方程式為：
          C+4HNO3
           加熱 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3
           加熱 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          （2）若A是常見變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①②均在水溶液中進行．則反應②的離子方程式是
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光導纖維的基本原料，則B是
          SiO2
          SiO2
          ，C是
          CO
          CO
          ，F(xiàn)是
          O2
          O2
          ．（填化學式）
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），
          其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
          （1）反應③的化學方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；
          （2）反應①中每生成1mol C，轉移的電子數(shù)為
          3.612×1024
          3.612×1024
          ；
          （3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
          ①c（H+）+
          c（NH4+）
          c（NH4+）
          =c（OH-）+
          c（Cl-）
          c（Cl-）
          ；
          ②c（H+）=c（OH-）+
          c（NH3?H2O）
          c（NH3?H2O）
          ．
          （4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
          ①X的單質與堿反應的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池．該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應式為
          O2+H2O+4e-=4OH-
          O2+H2O+4e-=4OH-
          ；原電池的總反應方程式為
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產物未列出）
          （1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則F所對應的元素在周期表位置是
          第三周期、第ⅦA族
          第三周期、第ⅦA族
          ，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；
          （2）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
          ①
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ，
          ④
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ；
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，分子E的結構式是
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          

			
          
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          題號
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          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          B
          D
          B
          A
          D
          D
          題號
          9
          10
          11
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          15
          16
          答案
          D
          C
          C
          D
          D
          A
          B
          A
          文本框: △17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
          (2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產生     溶液無明顯變化
          (3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空氣
          (4)①使兩種氣體充分混合，并通過觀察產生氣泡的速度控制兩種氣體的產生速度,使二者按一定比例混合。
          ②SO2和Cl2按1:1進氣，二者發(fā)生反應生成無漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+
2H2O==4H++SO42-+2Cl- 
          文本框: ㄅ     ㄅ③使SO2和Cl2的進氣速率不相等。
          18．(1)二氧化硅    :O::C::O:
          文本框: 點燃(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          文本框: △(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
          ②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
          19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2     (2)溶液紫紅色褪去，產生白色沉淀
          (3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
             5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
          20．甲：Al2(SO4)3   乙：K2CO3    丙：AgNO3  �。築aCl2  戊：NH4Br
          文本框: ㄅ      ㄅ
ㄅ      ㄅ
文本框: …
…
21．(1)Na: +11 281   :N  N: 
(2) H3O++OH-=2H2O   (3)H―O―H  H―O―O―H 
          (4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+        
(5)NaN3       離子鍵．共價鍵
          22．(1)1  6―1 
3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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