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				離子反應理論和電解質溶液理論:主要解決溶液中離子的種類和濃度.溶液的酸堿性.離子之間是否發(fā)生反應――包括離子互換反應.氧化還原反應.雙水解反應和絡合反應等.例如FeCl3溶液的性質可以從以下方面去考慮:Cl-的性質.Fe3+的性質(沉淀性.水解性.氧化性.絡合性),又如新制氯水的性質可以從以下方面去考慮:成分H2OCl2HClOH+Cl-ClO-.OH-性質與CuSO4等反應與Fe2+.Br-等反應強氧化性及漂白性酸的通性沉淀性及還原性			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。 
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          (1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
          (2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是_____________。 
          a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14           
          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－) 
          c．c(Na＋)＞c(K＋)                     
          d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
          ①降低溫度時，Ksp______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 
          II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理： 
          

          (4)該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。
          (5)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
          (6)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31) 
          

			
          
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          弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
          

          Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．
          

          (1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．
          

          (2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________．
           

          a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14
           

          b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
           

          c．c(Na+)＞c(K+)
           

          d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
           

          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
           

          CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．
           

          ①降低溫度時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
           

          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
           

          Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達標排放，作如下處理：
           

          Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
           

          (1)該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為：________．
           

          (2)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O．
           

          (3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
           

          

          

			
          
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          以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．
          

          (1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________．
          

          (2)常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以下圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L．(設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解)
           

           

          ①理論上，電解后溶液中c(OH－)＝________mol/L．
           

          ②若實際測得反應后溶液的c(OH－)＝0.1 mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
           

          a．可能為________(用離子方程式表示)．
           

          b．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中產生的氣體有________；電解后溶液減小的質量為________g．
           

          

          

			
          
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          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
          （1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ；操作Ⅰ加入的試劑W是
          鐵粉或Fe
          鐵粉或Fe
          ．
          （2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．
          ①需要量取濃鹽酸
          25mL
          25mL
          mL．
          ②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          ，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
          大于
          大于
          實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，該反應中
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑．
          （4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          ．
          （5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質
          FeCl2或Fe2+
          FeCl2或Fe2+
          ．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          （簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
          供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
          （6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
          4.0×10-11mol?L-1
          4.0×10-11mol?L-1
          ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
          

			
          
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          (12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是       。
          a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
          ①降低溫度時，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

          （1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應的離子方程式為：              。
          （2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
          （3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
          

			
          
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