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				酸式鹽與堿的反應(yīng)(1)強(qiáng)酸的酸式鹽具有強(qiáng)酸的性質(zhì).例如:NaHSO4  +NaOH==Na2SO4+H2O(其離子方程式為H++OH-==H2O).NaHCO3+ NaHSO4== Na2SO4+CO2↑+H2O(其離子方程式為HCO3-+H+==  CO2↑+H2).(2)弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽具有H+的某些性質(zhì).能與堿反應(yīng).例如:NaHCO3 + NaOH == Na2CO3+H2O(其離子方程式為HCO3-+OH-==CO32-+H2O).Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(其離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
          （1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
          ①圖中X溶液是
          FeCl3和FeCl2
          FeCl3和FeCl2
          ；
          ②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ；
          ③原電池工作時(shí)，鹽橋中的
          K+
          K+
          離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
          （2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
          ①M(fèi)是
          負(fù)
          負(fù)
          極；
          ②圖丙中的②線是
          Fe2+
          Fe2+
          離子的變化．
          ③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入
          2.8
          2.8
          L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
          （3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
           電解 
          .
           
          Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是
          Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
          ．
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          ③Na2FeO4能消毒、凈水的原因
          高價(jià)鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
          高價(jià)鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用
          ．
          

			
          
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          硫酸、硝酸和鹽酸號(hào)稱三大強(qiáng)酸，它們都具有酸的通性，如與堿反應(yīng)生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，與活潑金屬置換出氫氣，與指示劑顯色。請寫出離子方程式表示這些反應(yīng)過程。_________________________________________________________________
          ______________________________________________________________________ 
          

			
          
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          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
          A
          A
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
          酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
          酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
          玻璃棒、膠頭滴管
          玻璃棒、膠頭滴管
          ，需用量筒量取
          10.0
          10.0
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
          過濾
          過濾
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          ．
          

			
          
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          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
           
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
           
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
           
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
           
          ，需用量筒量取
           
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
           
          ，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
           
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          （15分）MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
          （1）該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。

          該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
          （4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號(hào)）。
           a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計(jì)  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯
          

			
          
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