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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；D、E兩單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；由A和B兩種元素組成的物質(zhì)Q為原子個(gè)數(shù)比為1：1的直線形分子。

（1）C元素為　　　　 ，Q的結(jié)構(gòu)式為　　　　 。

（2）由A、B、D、E四種元素組成的化合物種類(lèi)較多，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　 。

（3）A、C、D、E四種元素原子的半徑由大到小的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　 。

（4）恒溫條件下，將m mol C₂與nmol A₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C₂ (g) + 3 A₂(g)　　 　 2CA₃(g)
①反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，C₂和CA₃ 的物質(zhì)的量分別為15mol和6mol， m的值為　　　　 。
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為896L(標(biāo)況下)，其中CA₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為30%。平衡時(shí)CA₃的物質(zhì)的量為　　　　 。
③平衡混合氣體中，n(C₂)∶n(A₂)∶n(CA₃) = 　　 。

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________

（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為                    kJ。

（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 
（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                         。
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________

（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為                    kJ。

（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。

I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________

（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________

（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　 。

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為　　　　　　　　　　 kJ。

（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。