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				18．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2.引起了各國的普遍重視.   (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理.現(xiàn)進行如下實驗.在體積為l L的密閉容器中.充入lmol CO2和3mol H2.一定條件下發(fā)生反應(yīng):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）；
          ②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
          75%
          75%
          ；
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          5.33
          5.33
          （保留小數(shù)點后2位）；
          ④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                               
          B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出去               
          D．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          
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          降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    mol/；
          ②氫氣的轉(zhuǎn)化率=    ；
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為    （保留小數(shù)點后2位）；
          ④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
          A．升高溫度                               
          B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出去               
          D．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          
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          降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）；
          ②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點后2位）；
          ④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度
          B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出去
          D．再充入1molCO2和3molH2．
          

			
          
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          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
          在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
          如：2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
           CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
          （Ⅰ） 在一定壓強下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          
溫度/k
          CO2轉(zhuǎn)化率/%
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          （1）溫度升高，平衡常數(shù)K值將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常數(shù)K值將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          （2）在600K時反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
          AB
          AB
          （填序號）．
          A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
          （Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）
          ；
          （2）氫氣的平衡濃度為
          1.75
          1.75
          mol/L．
          

			
          
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          （14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
           （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
          A．在原容器中再充入lmolCO2   
          B．在原容器中再充入1molH2
          C．在原容器中充入lmol氦氣   
          D．使用更有效的催化劑
          E．縮小容器的容積    
          F．將水蒸氣從體系中分離
           
           （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
          （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的
          結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”
          或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
          （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
           
          

			
          
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