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某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同濃度時H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H₂A濃度最大的是

       A．0．01 mol／L的H₂A溶液

       B．0．01 mol／L的NaHA溶液

       C．0．02 mo|／L的NaOH溶液與0．02 mol／L的NaHA溶液等體積混合

       D．0．02 mol／L的HCl溶液與0．04 mol／L的NaHA溶液等體積混合

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同濃度時H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H₂A濃度最大的是

A．0．01 mol／L的H₂A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液與0．02 mol／L的NaHA溶液等體積混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液與0．04 mol／L的NaHA溶液等體積混合

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同濃度時H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H₂A濃度最大的是

A．0．01 mol／L的H₂A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液與0．02 mol／L的NaHA溶液等體積混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液與0．04 mol／L的NaHA溶液等體積混合

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

       C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

   （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

       A．C₂H₄分子中有5個鍵處1個鍵

       B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

       C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)

       D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

       A．H₂O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強(qiáng)下沸點：Cs₂>COS>CO₂

       C．相同壓強(qiáng)下沸點：C₂H₅SH>C₂H₅OH

       D．相同壓強(qiáng)下沸點：CO>N₂

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。

   （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

       C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

   （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

        A．C₂H₄分子中有5個鍵處1個鍵

        B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

        C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)

        D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

        A．H₂O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強(qiáng)下沸點：Cs₂>COS>CO₂

        C．相同壓強(qiáng)下沸點：C₂H₅SH>C₂H₅OH

        D．相同壓強(qiáng)下沸點：CO>N₂

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于             。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是              。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是               。

   （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是    。