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甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________              。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小                       b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負極的電極反應(yīng)式為                                     ；工作一段時間后，當9．6g甲醇完全反應(yīng)時，有          N_A個電子轉(zhuǎn)移。

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下：

甲組：通過測定生成CO₂氣體體積的方法來比較化學反應(yīng)速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                   。

(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H₂C₂O₄為弱酸)：                      。

(3)該實驗探究的是          對化學反應(yīng)速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：             。你將如何比較①②組化學反應(yīng)速率大小？你的操作是                        。

乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO₄溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。

25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO₄與38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：

(4)完成上表中υ=    ×10^-4mol/(L·min)。

問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。

①你認為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                 。

②請設(shè)計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結(jié)論：

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO₂氣體體積的方法來比較化學反應(yīng)速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：