日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				6×10-9			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (10分) 以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：
          已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
           
              
          沉淀物
                      		    
          Cu(OH)2
                      		    
          Fe(OH)3
                      		    
          Fe(OH)2
                      		 
           
              
          開始沉淀pH
                      		    
          4.7
                      		    
          2.7
                      		    
          7.6
                      		 
           
              
          完全沉淀pH
                      		    
          6.7
                      		    
          3.7
                      		    
          9.6
                      		 
          (1)試劑a是___________，試劑b是_____________。
          (2)操作X應為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。
          (3)反應Ⅱ中加CuO調pH為3.7～4的目的是                                       
                                                  。
          (4)反應Ⅴ的離子方程式為___________________________。 
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (9分)已知在酸性條件下有以下反應關系：
          ①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2
          2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
          ②Br2能將I－氧化為I2
          Br2＋2I－===2Br－＋I2
          ③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2
          IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
          (1)在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是________。
          (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為________，還原產物為________。
          (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質的量為________。
          (4)將6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________。
          (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (10分)（1）可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q1,相同條件下，向乙容器中加入2molNH3，達到平衡時，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉化率為           。 
          （2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：
          (CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 
          ①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是______________________________
          ②由右圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

          ③若還原爐容積為400m3，原料中煅白質量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，
          計算這段時間Mg的生成速率 ___________         。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
          (1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是            。
          A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
          C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
          (2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
          A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
          B．兩次平衡SO2的轉化率相等
          C．兩次平衡時的O2體積分數相等          
          D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9
          (3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=          。
          (4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是          ，
          并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          ( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數
          		9.94
          		9
          		1
          （1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
            
          時間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          （2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態(tài)；CO的體積分數        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案