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(1)寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式：_______________________________________。

(2)F元素最高價氧化物對應水化物的分子式為_________________________。

(3)D元素最高價氧化物對應水化物的堿性比E的______________________________。

(4)由A、B、F三種元素各一個原子所組成的化合物的電子式為_____________；據(jù)有關雜志報道，現(xiàn)已得到由A、B、F三種元素各一個原子所組成的化合物，在該化合物中B元素的原子與另兩個原子結合時，所表現(xiàn)的化合價分別為_____________和_____________。

(5)工業(yè)上生產(chǎn)E的方法是________________________________________________。

(6)用電子式表示A與B形成的10電子分子的形成過程為______________________________。

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物。D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素。

    請回答以下問題：

   （1）請畫出F的離子結構示意圖：           ；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為          ；

   （2）工業(yè)上制取E單質的化學方程式為：                ；

   （3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有           和         （填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式               ；

   （4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：                   ；

   （5）下圖是中學常見的幾種晶體結構。有關說法正確的是          （填選項）。

       A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體

       B．干冰晶體是CO₂分子通過范德華力結合形成的

       C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3

       D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。
0．1 mol·L^－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。