(1)甲同學設計實驗的目的是 .反應最劇烈的燒杯是 .(2)乙同學設計的實驗可證明三種酸的酸性強弱.已知A是強酸.常溫下可與銅反應,B是塊狀 ——青夏教育精英家教網—

(1)甲同學設計實驗的目的是 .反應最劇烈的燒杯是 .(2)乙同學設計的實驗可證明三種酸的酸性強弱.已知A是強酸.常溫下可與銅反應,B是塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后.C中可觀察到白色沉淀生成. ①寫出所選用物質的化學式: A ,B ,C .②寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式: . 【查看更多】

實驗室用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉。

現(xiàn)已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂==Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

現(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下：

（1）請從①不容易控制反應速率，②容易控制反應速率，③有副反應發(fā)生，④可防止副反應發(fā)生，⑤污染環(huán)境，⑥可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

	優(yōu)點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是________________________。

（3）實驗中若用12 mol·L^-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生）。

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實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。

現(xiàn)已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。

現(xiàn)有3個同學分別設計的3套實驗裝置，如下圖：

（1）寫出制取氯氣的化學方程式：__________________________________。

（2）請從以下幾個方面對甲、乙、丙3套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表中空格中。

a.不容易控制反應速率 b.容易控制反應速率

c.有副反應發(fā)生 d.可防止副反應發(fā)生

e.污染環(huán)境 f.可防止污染環(huán)境。

	優(yōu)點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是____________（按氣流流動的方向）。該組合中還缺少的裝置是________________________，原因是____________________________________________________________。

（4）實驗室若用12 mol·L^-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過____________mol。

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Ⅰ．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④品紅溶液通入過量氯氣后褪色

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

Ⅱ．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．

(1)實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂；實驗室在用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號)制Cl₂．在制Cl₂的反應中MnO₂表現(xiàn)出的性質是________．

(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(3)裝置C的作用是________．

(4)甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：________．

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________，并寫出其相應的離子方程式：________．

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：________．

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（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn) 象	結論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應快慢： Mg>Fe>Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是                                         ；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是             。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）                                                         ；

實驗二：
已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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（8分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn) 象	結論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應快慢： Mg>Fe>Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；
根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控
制的實驗條件是保持______條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和
草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1) 針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案