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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條．
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：
①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)：A

HNO₃

HNO₃

，B

CaCO₃

CaCO₃

．（填化學(xué)式）
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：
①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．
②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

試紙變藍(lán)

試紙變藍(lán)

．
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn²⁺，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為

2.24

2.24

L．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：
（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A

硝酸

硝酸

，B

碳酸鈣

碳酸鈣

C

硅酸鈉溶液

硅酸鈉溶液

；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O

；
燒杯中反應(yīng)的離子方程式為

SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過(guò)量）

SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過(guò)量）

；
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是

強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)

強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)

；
（4）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：

2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）

①、④

①、④

；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na₂SO₃溶液
寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；
（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為

出現(xiàn)白色沉淀

出現(xiàn)白色沉淀

；
（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

；
（4）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為

①

①

（填序號(hào)）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na₂SiO₃溶液
（2）寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（3）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為

出現(xiàn)白色沉淀

出現(xiàn)白色沉淀

；
（4）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

；
（5）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

；
（6）乙同學(xué)用圖2來(lái)完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，你認(rèn)為合理嗎？

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）理由是

通過(guò)B的氣體主要是Cl₂，即不能說(shuō)明氧化性Br₂＞I₂

通過(guò)B的氣體主要是Cl₂，即不能說(shuō)明氧化性Br₂＞I₂

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律．
（1）甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第

三

三

周期的

鈉、鎂、鋁

鈉、鎂、鋁

三種元素．最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①

鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸

鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸

，
②

鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡

鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡

，
③

鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生

鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生

．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：

HNO₃

HNO₃

；B：

CaCO₃

CaCO₃

；C：

Na₂SiO₃

Na₂SiO₃

．
②寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

．

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一．選擇題（48分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯(cuò)或少答1個(gè)扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗(yàn)證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機(jī)溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導(dǎo)管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72