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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
          （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          ；過量B溶液與NH4HCO3溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是
          NH4++HCO3-+2OH-
           加熱 
          .
           
          CO32-+NH3↑+2 H2O
          NH4++HCO3-+2OH-
           加熱 
          .
           
          CO32-+NH3↑+2 H2O
          ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白煙
          產(chǎn)生白煙
          ．
          （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學
          是
          Cu+2H2SO4（濃） 
           加熱 
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃） 
           加熱 
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；a molA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是
          a mol≤n（NaOH）≤2a mol
          a mol≤n（NaOH）≤2a mol
          ．
          （3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實驗方法是
          取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．
          取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．
          ．
          

			
          
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          一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．
          （1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          ．
          （2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；  ②只有Fe2+；  ③
          含有Fe3+和Fe2+
          含有Fe3+和Fe2+
          ．甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論及反應離子方程式
          

          
取少量溶液A于試管中，
          加入KSCN溶液．          		

          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          		
假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
          ．
          （3）乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成．查閱資料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
          實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去．
          實驗結論：
          a或b
          a或b
          （填寫字母序號）．a(chǎn)．可能有Fe2+       b．可能無Fe2+         c．一定有Fe2+
          根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由：
          因為還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
          或溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
          因為還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
          或溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
          ．
          

			
          
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          9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
               c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=
          2.34
          2.34
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          （3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
           （用化學方程式表示）．
          （4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
          AD
          AD
          ．
          A．10～15min可能是加入了正催化劑
          B．10～15min可能是降低了溫度
          C．20min時可能是縮小了容器體積
          D．20min時可能是增加了B的量．
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol/（L?min）
          2nB
          3tB
          mol/（L?min）
          用（nB、tB表示）．
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關該體系的說法正確的是
          BC
          BC
           （填寫字母）．
          A．氫氣的濃度減少
          B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          （用化學方程式表示）．
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?C2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?C2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          ．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關該體系的說法正確的是
          b、c
          b、c
          ．
          a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          （用化學方程式表示）．
          （5）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式
          CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
          CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
          ．
          

			
          
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          一．選擇題（48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          D
          A
          C
          B
          C
          B
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          A
          D
          C
          C
          B
          B
          D
          A
          二．非選擇題（52分）
          17．（1）．            （2）．          （3）            
             （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）
          18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）
             （2）①（各1分）
              ②（或（2分）
          19．（1）第三周期       ⅦA（1分）
             （2）          氯堿（2分）
             
             （3）
             （4） ；KJ/mol（2分）
                        或；KJ/mol
             （5）離子晶體（1分）
          20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）
             （2）（2分）
             （3）①（2分）
                        ②（2分）
          21．（1）
             （2）分液漏斗（1分）
             （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）
             （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）
             （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）
             （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）
             （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）
          22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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