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				C．100mL溶液中含0.01mol          D．一定存在10．下列說法正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (08溫州市八校聯(lián)考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
          （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是  ( )
                 A．Cl－一定存在                                  B．K＋無法確定是否存在
                 C．100mL溶液中含0.01mol CO32－       D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在
          

			
          
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          將34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中．關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          
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          今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：
          

          


          
陽離子
K+、NH+4、H+、Ba2+
          

          
陰離子
Cl-、CO2-3、SO2-4、OH-
          現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
          請回答以下問題：
          （1）100mL溶液中c（SO2-4）=
          0.1mol?L-1
          0.1mol?L-1
          ．
          （2）第三步實驗中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          ．
          （3）上述澄清溶液中除SO2-4以外，一定能大量存在的離子是
          NH4+、K+、CO32-
          NH4+、K+、CO32-
          ．
          

			
          
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          在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）?1.8×10-10，Ksp（AgY）?1.0×10-12，Ksp（AgZ）?8.7×10-17．下列說法（均在25℃）錯誤的是（　　）
          A、三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）B、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-） 減小C、若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol?L-1D、往C選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
          

			
          
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          某學生設(shè)計了以下實驗方案，探究銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)中是否產(chǎn)生NO氣體，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
           
          ，進行這步操作時應(yīng)關(guān)閉
           
           而打開
           
          （填K1、K2、K3）．
          （2）反應(yīng)結(jié)束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，再從B裝置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，則B容器中所得HNO3的物質(zhì)的量是
           
          ，B中生成硝酸的同時會生成NO
           
          mL（標準狀況）．
          （3）用C裝置讀取排出水的體積時，應(yīng)注意
           
          、
           
          ．
          （4）若不考慮實驗前后導管中的氣體，C裝置的氣體中至少含N2
           
          mL．若由C裝置測得所收集到的氣體體積為143.0mL（已折算成標準狀況），請你判斷銅和一定量濃HNO3反應(yīng)過程中是否有NO生成？如果有，寫出判斷的依據(jù)；如果沒有，寫出理由．
           
          ．
          

			
          
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          一．選擇題（48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          D
          A
          C
          B
          C
          B
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          A
          D
          C
          C
          B
          B
          D
          A
          二．非選擇題（52分）
          17．（1）．            （2）．          （3）            
             （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）
          18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）
             （2）①（各1分）
              ②（或（2分）
          19．（1）第三周期       ⅦA（1分）
             （2）          氯堿（2分）
             
             （3）
             （4） ；KJ/mol（2分）
                        或；KJ/mol
             （5）離子晶體（1分）
          20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）
             （2）（2分）
             （3）①（2分）
                        ②（2分）
          21．（1）
             （2）分液漏斗（1分）
             （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）
             （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）
             （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）
             （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）
             （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）
          22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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