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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應：
          SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
          （1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
          bcd
          bcd
          （填序號）．
          a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內氣體壓強不再變化
          c．容器內氣體的總質量不再變化            d．HF體積分數(shù)不再變化
          （2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
          

          


          
反應時間/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
          

          
0
1.20
2.40
          

          
t1
0.80
a
          

          
t2
b
1.60
          通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
          ．
          （3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應
          ade
          ade
          （填序號）．
          a．一定向正反應方向移動          b．一定向逆反應方向移動
          c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉化率一定增大
          （4）反應進行2min時，容器內氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內υ（HF）=
          0.001
          0.001
          mol/（L?min）．
          

			
          
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          一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．下列說法中，可以說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
          

			
          
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          一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          
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          一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶解電解質的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：
          


          
 物質
 Fe（OH）2
 Cu（OH）2
 Fe（OH）3
          

          
 Ksp/25℃
 8.0×10-16
 2.2×10-20
 4.0×10-38
          

          
 完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
 3～4
          對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
          

			
          
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          一．選擇題（48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          D
          A
          C
          B
          C
          B
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          A
          D
          C
          C
          B
          B
          D
          A
          二．非選擇題（52分）
          17．（1）．            （2）．          （3）            
             （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）
          18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）
             （2）①（各1分）
              ②（或（2分）
          19．（1）第三周期       ⅦA（1分）
             （2）          氯堿（2分）
             
             （3）
             （4） ；KJ/mol（2分）
                        或；KJ/mol
             （5）離子晶體（1分）
          20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）
             （2）（2分）
             （3）①（2分）
                        ②（2分）
          21．（1）
             （2）分液漏斗（1分）
             （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）
             （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）
             （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）
             （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）
             （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）
          22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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