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				D．的還原性弱于的還原性			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          ．
          （2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          （用離子符號表示）．
          （3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
          ①滴定時，滴定終點的顏色為
          無色變?yōu)樽霞t色，30秒內不褪色
          無色變?yōu)樽霞t色，30秒內不褪色
          ．
          ②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質量分數(shù)為
          72%
          72%
          ．
          ③下列情況使測定結果一定偏高的是
          BD
          BD
          ．
          A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
          B．沒有用待裝液潤洗滴定管
          C．稱量時，砝碼與樣品放反了
          D．樣品中含有較強還原性雜質
          E．高錳酸鉀溶液中含有N
          O
          -
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          F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
          

			
          
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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HClO
          		H2CO3
          		H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）




           
          （1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
          （2）下列離子方程式正確的是
          A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
          B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
          C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
          D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
          （3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
          （4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應方程式如下：
          H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
          A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
          B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
          C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
          碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
          　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
          （6）若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。
          

			
          
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          在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：______．
          （2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為______；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是______（用離子符號表示）．
          （3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
          ①滴定時，滴定終點的顏色為______．
          ②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質量分數(shù)為______．
          ③下列情況使測定結果一定偏高的是______．
          A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
          B．沒有用待裝液潤洗滴定管
          C．稱量時，砝碼與樣品放反了
          D．樣品中含有較強還原性雜質
          E．高錳酸鉀溶液中含有N
          O-3

          F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
          

			
          
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          在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：    ．
          （2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為    ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是    （用離子符號表示）．
          （3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
          ①滴定時，滴定終點的顏色為    ．
          ②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質量分數(shù)為    ．
          ③下列情況使測定結果一定偏高的是    ．
          A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
          B．沒有用待裝液潤洗滴定管
          C．稱量時，砝碼與樣品放反了
          D．樣品中含有較強還原性雜質
          E．高錳酸鉀溶液中含有
          F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
          

			
          
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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HClO
          		H2CO3
          		H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）




           
          （1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
          （2）下列離子方程式正確的是
          A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
          B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
          C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
          D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
          （3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
          （4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應方程式如下：
          H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
          A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
          B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
          C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
          碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
          　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
          （6）若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。
          

			
          
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          一．選擇題（48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          D
          A
          C
          B
          C
          B
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          A
          D
          C
          C
          B
          B
          D
          A
          二．非選擇題（52分）
          17．（1）．            （2）．          （3）            
             （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）
          18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）
             （2）①（各1分）
              ②（或（2分）
          19．（1）第三周期       ⅦA（1分）
             （2）          氯堿（2分）
             
             （3）
             （4） ；KJ/mol（2分）
                        或；KJ/mol
             （5）離子晶體（1分）
          20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）
             （2）（2分）
             （3）①（2分）
                        ②（2分）
          21．（1）
             （2）分液漏斗（1分）
             （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）
             （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）
             （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）
             （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）
             （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）
          22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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