日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. ②合成塔中.若有4.4gCO2與足量H2恰好反應(yīng).放出4.95kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          大量排放CO2會(huì)加重溫室效應(yīng),影響地球大氣環(huán)境.為減少CO2對環(huán)境的影響,世界各國在限制其排放量的同時(shí)加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究,如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì),如甲醇、CH4、汽油 等.
          I.目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢,這一做法的積極意義在于
           

          II.有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:
          精英家教網(wǎng)
          (1)吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
           

          (2)在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           

          (3)控制不同的反應(yīng)條件,CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物.如將CO2和H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)條件下反應(yīng),可獲得重要能源CH4:CO2+4H2=CH4+2H2O;如將CO2和H2以1:3的體積比混合,還可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是
           

          A.烷烴        B.烯烴         C.炔烴          D.芳香烴
          (4)已知在443~473K時(shí),用鈷(Co)作催化劑可使CO2和H2生成C5~C8的烷烴,這是人工合成汽油的方法之一.要達(dá)到汽油的要求,CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
           

          Ⅲ.若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol,發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
          精英家教網(wǎng)
          (1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
           
          mol/(L?min).
          (2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
           

          A.升高溫度                    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 
          C.將H2O(g)從體系中分離       D.再充入1mol CO2和3mol H2

          查看答案和解析>>

          (2009?廣東模擬)通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%,當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí),會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng).為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究.
          (1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢,這一做法對環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層

          (2)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O

          ②在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
          CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

          (3)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-11
          小李應(yīng)該選用的試劑是
          Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
          Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
          ,實(shí)驗(yàn)時(shí)測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外,還需要測定
          實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
          實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量

          查看答案和解析>>

          (2011?廣東模擬)為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

          (1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
          CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

          (2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          則正極發(fā)生的反應(yīng)是
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ;放電時(shí),H+移向電池的
          (填“正”或“負(fù)”)極.
          (3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7mol?L-1
          4.2×10-7mol?L-1
          .(已知:10-5.6=2.5×10-6
          (4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
          c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
          溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
          溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
          (用離子方程式和必要的文字說明).
          (5)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9.小李應(yīng)該選用的試劑是
          Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
          Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)

          查看答案和解析>>

          通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%,當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí),會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng).為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究.
          (1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢,這一做法對環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層

          (2)利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng).已知過氧鍵(-O-O-)不穩(wěn)定,請寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式:

          (3)CCTV《科技博覽》報(bào)道:2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2n.下列相關(guān)說法合理的是
          A
          A

          A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
          B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
          C.聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
          D.聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
          (4)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O

          ②在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
          CO2(g)+3H2(g)
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2(g)+3H2(g)
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1

          (5)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),為了提高測量的精確度,小李應(yīng)該選用的試劑為
          B或D
          B或D
          (填序號(hào)).
          A.Ca(OH)2      B.Ba(OH)2       C.BaCl2      D. BaCl2和NaOH.

          查看答案和解析>>

          (15分)為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

          (1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947 kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。

          (2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:

                     CH3OH + H2O - 6e ==== CO2  + 6H+

          則正極發(fā)生的反應(yīng)是           ;放電時(shí),H移向電池的       (填“正”或“負(fù)”)極。

          (3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×105 mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H+ 的平衡常數(shù)K =              。(已知:105.6=2.5×106

          (4)常溫下,0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)         c(CO32) (填“>”、“=”或“<”),原因是                         (用離子方程式和必要的文字說明)。

          (5)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×109、2.58×109。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。

           

          查看答案和解析>>

          一、二選擇題(共63分)

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          答案

          D

          B

          C

          D

          D

          C

          A

          A

          D

          題號(hào)

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          答案

          B

          AD

          B

          BC

          AB

          A

          BC

          AD

          D

          19、(共12分) (1)增加反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率和原料的利用率(2分)

          4C+SrSO4SrS+4CO↑(2分)  溶解、過濾(干燥)(2分)。

          (2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度(1分)

          水。ㄓ驮、液體。┘訜、攪拌(各1分,共2分)

          (3)方法一(1分)

          (4)ABCD(2分,少答一個(gè)扣1分)

          20、(共10分)(1)(每空1分)

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          T/K

          試管內(nèi)取用液體

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

          298

          食鹽水

           

           

          (Ⅱ)③

           

          (Ⅲ)④(只要與前面③、④對應(yīng)即可)

          298

          碳酸水

          308

          食鹽水

          298

          植物油

           (2) AC  (2分)

          21、(共12分)方案一:(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上,當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3分)

          (2)方案二:(1)趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣;不正確(3分)  (2)堿,不正確(2分)

          (3)

          實(shí)驗(yàn)方法

          觀察到的現(xiàn)象

          取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋(或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液) (2分)

          出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

           

           

          22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑           ⑵Na2S

          ⑶①CO32+H2O*HCO3+OH(或2H2SO4)或 HCO3+H2O* H2CO3 +OH

          ②降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)

          ③2H2SO3+O2=4H+2SO42或2HSO3+O2=2H+2SO42   

          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),減少污染。(每空2分,共12分)

          23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點(diǎn):①起點(diǎn)(0,0.75)  ②平衡點(diǎn)(8之后,0.25)  ③走勢逐漸減。ㄏ禄【);(根據(jù)等效平衡理論或K計(jì)算)

          ⑶A  (因c(CO)/c(CO2)=k,只受溫度影響)

          ⑷②2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O  (每空2分,共10分)

          24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分)

          (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

          ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);△H=―49.5kJ/mol   (3分)

          (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液)(2分) ;      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

          25、(共10分)(1)取代反應(yīng)、加成反應(yīng) (每空1分,共2分)

          (2)

                                                  (2分,缺少乙酸不給分)

          (3)C  (2分)

          (4)R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  (R代表左側(cè)苯環(huán)部分) (2分);

          (5)(2分)

          26、(共10分)

          (1) CH3CHBrCH3     (1分);              (2) 取代反應(yīng)    (1分)

          (2分)

          (2分)

              (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

          (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個(gè))(每空2分,共4分)

          27、(共10分)⑴1s22s22p63s23p63d104s1        ⑵ 1:5

          ⑶①A、C       ②平面正方型       ③9;  1         (每空2分)

           


          同步練習(xí)冊答案