題目列表(包括答案和解析)
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知該反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：
 |
圖乙
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。8分鐘內，CO的平均反應速率v(CO)＝ mol/(L·min)。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變，再通入一定量的CO2氣體，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中 反應的離子方程式： 。
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知該反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：
 |
圖乙
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。8分鐘內，CO的平均反應速率v(CO)＝ mol/(L·min)。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變，再通入一定量的CO2氣體，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中 反應的離子方程式： 。
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。
（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應CO (g)＋H2O (g) 
CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應速率為________此溫度下，該反應的平衡常數為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應 2 NO22NO＋O2 ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應②中NO2的轉化率為________
CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應速率為________此溫度下，該反應的平衡常數為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。2NO＋O2 ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
4NO2(g)＋O2(g)2NO(g)＋O2(g)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應正向為ΔH 0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指 。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為 ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度 （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率 。
一、二選擇題（共63分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
D
D
C
A
A
D
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AD
B
BC
AB
A
BC
AD
D
19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）
SrS＋4CO↑（2分） 溶解、過濾（干燥）（2分）。
（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）
水浴（油浴、液體�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分）
（3）方法一（1分）
（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
20、（共10分）（1）（每空1分）
實驗編號
T/K
試管內取用液體
實驗目的
①
298
食鹽水
（Ⅱ）③
（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）
②
298
碳酸水
③
308
食鹽水
④
298
植物油
(2) AC （2分）
21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)
(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分) (2)堿，不正確(2分)
(3)
實驗方法
觀察到的現象
取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
出現紅色且不褪去 (2分)
22、(共12分) ⑴MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑ ⑵Na2S
⑶①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
23、(共10分) ⑴
⑵66.7%或66.67% 作圖要點：①起點（0，0.75） ②平衡點（8之后，0.25） ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據等效平衡理論或K計算）
⑶A （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （每空2分，共10分）
24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)
(2)①2KHCO3 
K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol (3分)
(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ； 生成沉淀的質量(2分)
25、（共10分）（1）取代反應、加成反應 （每空1分，共2分）
（2）
（2分，缺少乙酸不給分）
（3）C （2分）
（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH （R代表左側苯環(huán)部分） （2分）；
（5）
（2分）
26、（共10分）
(1) CH3CHBrCH3 (1分)； (2) 取代反應 (1分)
⑶
（2分）
⑷
（2分）
(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵ 1:5
⑶①A、C ②平面正方型 ③9； 1 （每空2分）
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