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合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)

降低

降低

（填升高、降低或不變），理由是

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

，當(dāng)濃度商Q

＜

＜

K（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

＞

＞

500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

ce

ce

（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N₂的濃度
d．增加H₂的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是

BC

BC

．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a(chǎn)₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

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合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填升高、降低或不變），理由是______；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______，當(dāng)濃度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N₂的濃度
d．增加H₂的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是______．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a(chǎn)₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

C

C

．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

B

 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂． 則 m₁

＜

＜

 m₂ （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

5

5

； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

6

6

．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

堿性

堿性

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

．

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

B

（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

＜

＜

m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

10

10

；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計(jì)算

有

有

（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

堿

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

O

2- 3

水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

5.6×10^-10mol/L

．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為

0.968

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

，
II：B的起始物質(zhì)的量為

0.04mol

0.04mol

．

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一、二選擇題（共63分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO₄SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水�。ㄓ驮�、液體�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個(gè)扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

試管內(nèi)取用液體

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

食鹽水

（Ⅱ）③

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對(duì)應(yīng)即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實(shí)驗(yàn)方法

觀察到的現(xiàn)象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

22、(共12分)   ⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑           ⑵Na₂S

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點(diǎn)：①起點(diǎn)（0，0.75）  ②平衡點(diǎn)（8之后，0.25）  ③走勢(shì)逐漸減�。ㄏ禄【�）；（根據(jù)等效平衡理論或K計(jì)算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO₂)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O(2分)

②CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)₂ (或NaOH和BaCl₂混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng) （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH₃)OH + CO → R―CH(CH₃)COOH  （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH₃CHBrCH₃     (1分)；              (2) 取代反應(yīng)    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH₂CH₂CH₂CHO、CH₃CH(OH)CH₂CHO或CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO、HOCH₂CH(CH₂)CHO  (寫其中任意2個(gè))(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）