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				②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施.進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗.實驗結果如右圖所示.   請你根據(jù)圖示實驗結果.就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率.提出一條合理化建議:         .③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3.HSO3-等分子或離子.使用氧氣將其氧化的化學原理是     (任寫一個化學方程式或離子方程式).氧化后的“海水 需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放.該操作的主要目的是       .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          煙氣脫硫電控制二氧化硫污染的主要技術手段．
          （1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖1所示．

          ①根據(jù)圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是______．
          A．降低通入含硫煙氣的溫度；B．減小通入含硫煙氣的流速
          C．減少天然海水的進入量；D．在天然海水中加入生石灰
          ②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式______．
          ③該小組采用圖2裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（假設實驗在標準狀況下進行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______（填a、b、c、d、e）．下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是______（填編號）．
          A．酸性KMnO4溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水
          （2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應的化學方程式：______．某電廠用煤300噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______噸．
          

			
          
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          （16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
          （1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：                  。2分
          （2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
          ① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
          ② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是                                        。2分
          ③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                   ，有利于提高SO2的吸收效率。2分

          （3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
          步驟i　稱取樣品1.000 g。
          步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
          按上述操作方法再重復2次。
          ① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式_________________________________；
          ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是      (填字母)。
           
           A               B               C                 D            E
          ④ 滴定結果如下表所示：
          滴定次數(shù)
                     		待測溶液
          的體積/mL
                     		標準溶液的體積
           
          滴定前刻度/mL
                     		滴定后刻度/mL
           
          1
                     		25.00
                     		1.02
                     		21.03
           
          2
                     		25.00
                     		2.00
                     		21.99
           
          3
                     		25.00
                     		2.20
                     		20.20
           
          則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。
          

			
          
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          （16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
          （1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：                             。
          （2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
          ① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
          ② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是                                       。
          ③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
          吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                               ，
          有利于提高SO2的吸收效率。

          （3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
          氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
          溶液來確定其含量，具體步驟如下：
          步驟i　稱取樣品1.000 g。
          步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
          按上述操作方法再重復2次。
          ① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；
          ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
            
          A               B               C                 D            E
          ④ 滴定結果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          		待測溶液
          的體積/mL
          		標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          		滴定后刻度/mL
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		2.20
          		20.20
          則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。
          

			
          
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          近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
          

          (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
          

          (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
          

          (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
          

          (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
          

          ①寫出步驟(I)反應的化學方程式：________
          

          ②寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：________
          

          (2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．
          

          

          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是(填序號)________．(參考：還原性SO2＞I－＞Br－＞Cl－)
          

          

          A．碘的淀粉溶液
          

          B．酸性高錳酸鉀溶液
          

          C．氫氧化鈉溶液
          

          D．氯化鋇溶液
          

          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是________和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量．
          

          (3)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO2CO2＋Sx、CO＋SxCOS、2COS＋SO22CO2＋Sx．其中COS中“C”化合價為________．
          

          (4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3－：NH4+＋2O2＝NO3－＋2H+＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式________．
          

          

          

			
          
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          近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
          （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
          ①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
          SO2+NaOH=NaHSO3
          SO2+NaOH=NaHSO3

          ②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
          HSO3-+H+═SO2+H2O
          HSO3-+H+═SO2+H2O

          （2）還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．

          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
          AB
          AB
          ．

          A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

          （3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          ．
          （4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
          1
          x
          Sx、CO+
          1
          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
          3
          x
          Sx．其中COS中“C”化合價為
          +4
          +4
          ．
          

			
          
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          一、二選擇題（共63分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          C
          D
          D
          C
          A
          A
          D
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          AD
          B
          BC
          AB
          A
          BC
          AD
          D
          19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）
          4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。
          （2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分） 
          水�。ㄓ驮�、液體�。┘訜帷嚢瑁ǜ�1分，共2分）
          （3）方法一（1分）
          （4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
          20、（共10分）（1）（每空1分）
          實驗編號
          T/K
          試管內取用液體
          實驗目的
          ①
          298
          食鹽水
           
           
          （Ⅱ）③
           
          （Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）
          ②
          298
          碳酸水
          ③
          308
          食鹽水
          ④
          298
          植物油
           (2) AC  （2分）
          21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)
          (2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)
          (3) 
          實驗方法
          觀察到的現(xiàn)象
          取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
          出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)
           
           
          22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S
          ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－ 
          ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
          ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
          23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據(jù)等效平衡理論或K計算）
          ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
          ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）
          24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)
          (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
          ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)
          (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質量(2分)
          25、（共10分）（1）取代反應、加成反應
（每空1分，共2分） 
          （2）
                                                 
（2分，缺少乙酸不給分）
          （3）C  （2分）
          （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側苯環(huán)部分） （2分）；
          （5）（2分）
          26、（共10分）
          (1) CH3CHBrCH3     (1分)；             
(2) 取代反應    (1分)
          ⑶（2分）
          ⑷（2分）
              (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
          (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
          27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
　　　　　　 ⑵　1:5
          ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1        
（每空2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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