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				1分析以上數(shù)據(jù).下列有關敘述不正確的是A．MgO的干燥性能比CaO好   B．干燥效率可能與干燥劑的陰.陽離子的半徑大小有關C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
                  
                  
          (1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：
              
          _________________________________________________________。
              
          (2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___________。
              
          Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________
              
              
          A．t1時，只有正方向反應
              
          B．t2時，反應達到限度
              
          C．t2～t3，反應不再發(fā)生
              
          D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
              
          III．以下是關于化學反應2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：
              
          素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
              
              
          素材2：在不同條件下進行時SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
              
              
          從以上的兩個素材中體會：
              
          （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：                。
              
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。
              
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件
              
          是                                                      。
          

			
          
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          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
          （1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：______．
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______．
          II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______．

          A、t1時，只有正方向反應
          B、t2時，反應到達限度
          C、t2-t3，反應不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
          素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
          素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
          從以上的兩個素材中體會：
          （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：______．
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：______．
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是______．

          

			
          
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          酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
          （1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
          ①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
          B
          B
          ．（填代號）

          ②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．
          D
          D
          （填序號）
          （2）乙同學配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
          ①X溶液是
          酚酞
          酚酞
          ，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可
          ．
          ②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L-1
          B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
          C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
          D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
          （3）丙同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
          ①根據(jù)此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數(shù)是
          29.2%
          29.2%
          ．
          ②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因．
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減小；
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減��；
          ．
          

			
          
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          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
            
            
          （1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：                          。
            
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是                  。
            
          II．下圖是可逆反應X2 + 3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（??）與時間（t）的關系曲線，
            
          下列敘述正確的是                
            
            
          A、t1時，只有正方向反應
            
          B、t2時，反應到達限度
            
          C、t2- t3，反應不再發(fā)生
            
              D、t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
            
          III．以下是關于化學反應2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：
            
          素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
            
            
          素材2：在不同條件下進行時SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
            
            
          從以上的兩個素材中體會：
            
          （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：               。
            
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。
            
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是                                                      。
          

			
          
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          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
          （1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
          Y2X
          Y2X
          ．
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
          b、d
          b、d
          ．
          II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
          B、D
          B、D
          ．

          A、t1時，只有正方向反應
          B、t2時，反應到達限度
          C、t2-t3，反應不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
          素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
          素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
          從以上的兩個素材中體會：
          （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
          0.0075mol?L-1?s-1
          0.0075mol?L-1?s-1
          ．
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
          增大壓強或在一定范圍內降低溫度
          增大壓強或在一定范圍內降低溫度
          ．
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
          溫度為600℃，壓強為1MPa
          溫度為600℃，壓強為1MPa
          ．
          

			
          
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          一、二選擇題（共63分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          C
          D
          D
          C
          A
          A
          D
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          AD
          B
          BC
          AB
          A
          BC
          AD
          D
          19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）
          4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。
          （2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分） 
          水�。ㄓ驮�、液體�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分）
          （3）方法一（1分）
          （4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
          20、（共10分）（1）（每空1分）
          實驗編號
          T/K
          試管內取用液體
          實驗目的
          ①
          298
          食鹽水
           
           
          （Ⅱ）③
           
          （Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）
          ②
          298
          碳酸水
          ③
          308
          食鹽水
          ④
          298
          植物油
           (2) AC  （2分）
          21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)
          (2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)
          (3) 
          實驗方法
          觀察到的現(xiàn)象
          取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
          出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)
           
           
          22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S
          ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－ 
          ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
          ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
          23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減�。ㄏ禄【�）；（根據(jù)等效平衡理論或K計算）
          ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
          ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）
          24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)
          (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
          ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)
          (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質量(2分)
          25、（共10分）（1）取代反應、加成反應
（每空1分，共2分） 
          （2）
                                                 
（2分，缺少乙酸不給分）
          （3）C  （2分）
          （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側苯環(huán)部分） （2分）；
          （5）（2分）
          26、（共10分）
          (1) CH3CHBrCH3     (1分)；             
(2) 取代反應    (1分)
          ⑶（2分）
          ⑷（2分）
              (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
          (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
          27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
　　　　　　 ⑵　1:5
          ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1        
（每空2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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