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				(5)15.6克A與適量E完全反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         .20由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑.某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑,請(qǐng)你參與他們的探究過程.(1)[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.(2)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]: 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃             實(shí)驗(yàn)二①                                 ②                                木條復(fù)燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn).不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量是否改變的探究實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)三:①準(zhǔn)確稱量Al2O3的質(zhì)量,②完成實(shí)驗(yàn)二,③待反應(yīng)結(jié)束后.將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行     .洗滌.干燥.然后④               .(5)有同學(xué)認(rèn)為.即使實(shí)驗(yàn)三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變.要證明猜想.上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠證明.仍需要再增加一個(gè)探究Al2O3    的實(shí)驗(yàn).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          已知A—L所代表的物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))都是中學(xué)化學(xué)課本里學(xué)過的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，B是金黃色固體,俗稱“愚人金”,D是單質(zhì)氣體，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應(yīng)①一③是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)某重要產(chǎn)品的三步反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一．一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出)
          

          

          (1)
          		

          

          寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀K：________；D的同素異形體有：________
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫出B的電子式________；G的空間構(gòu)型為________
          

          

          

          (3)
          		

          

          已知40 g B在D中完全燃燒放出284.3 KJ的熱量,寫出該反應(yīng)有熱化學(xué)方程式________
          

          

          

          (4)
          		

          

          完成下列反應(yīng)方程式　反應(yīng)⑤的離子方程式∶________　反應(yīng)④的化學(xué)方程式∶________
          

          

          

          (5)
          		

          

          15.6克A與適量E完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________
          

          

          

          

			
          
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          一、選擇題（16×3分=48 分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          A
          C
          D
          B
          B
          A
          B
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          C
          B
          二、第II卷（非選擇題 共52分）
          17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
          （1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
           
（2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3
           
（3）氨水   Ag（NH3）2Cl
          18．(10分，方程式3分，其余每空2分) 
              （1）H2O2的電子式     （2離子晶體  
            （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O
              （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

          19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)
          （2）  離子鍵  非極性共價(jià)鍵    (2分)     O=C=O  (1分)
          (3)①②③  (3分)
          (4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)
          Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)
          (5) 0.2mol        
(2分)     
          20．（12分）實(shí)驗(yàn)一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分）  
          實(shí)驗(yàn)二
 ①在實(shí)驗(yàn)一中加少量的Al2O3  （2分）
          ②
將帶火星的木條置于試管口（2分）     
          （4）
過濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）    
          （5）  化學(xué)性質(zhì)是否改變  （1分）  
          （6）
產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　
             將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）
          21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92     
(2分)
          (3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)
          (4) <
V（CO2）<  (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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