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				將等物質(zhì)的量的Mg與Al混合.取等質(zhì)量該混合物四份.分別加到足量的下列溶液中.充分反應(yīng)后.放出氫氣最多的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：
          （1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
          （2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
          （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
           
              
          氫氧化物
                      		    
          Al(OH)3
                      		    
          Mg(OH)2
                      		    
          Fe(OH)3
                      		    
          Fe(OH)2
                      		 
           
              
          開始沉淀的pH
                      		    
          3.10
                      		    
          8.54
                      		    
          2.01
                      		    
          7.11
                      		 
           
              
          完全沉淀的pH
                      		    
          4.77
                      		    
          11.04
                      		    
          3.68
                      		    
          9.61
                      		 
          在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
          （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
          （5）A的操作是                    。
          （6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達式表示）。
           
          

			
          
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          硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：
          


          


          （1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有              
 。
          


          （2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             
。
          


          （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          氫氧化物
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          3.10
          
            		
  
  
          8.54
          
            		
  
  
          2.01
          
            		
  
  
          7.11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀的pH
          
            		
  
  
          4.77
          
            		
  
  
          11.04
          
            		
  
  
          3.68
          
            		
  
  
          9.61
          
            		
 
          

          


          在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
          


          （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                       
                      。
          


          若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       
。
          


          （5）A的操作是                    
。
          


          （6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于    
       （用含m、n的表達式表示）。
          


           
          

			
          
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          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Al(OH)3
           
          開始沉淀
                     		2.3
                     		7.5
                     		3.4
           
          完全沉淀
                     		3.2
                     		9.7
                     		4.4
           
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                        。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的____（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        。
          （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                        。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作         。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為       。
          A．氯水     B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為       。
          A．22.1 g      B．27.2 g      C．30 g        D．無法確定
          

			
          
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          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Al(OH)3
           
          開始沉淀
                     		2.3
                     		7.5
                     		3.4
           
          完全沉淀
                     		3.2
                     		9.7
                     		4.4
           
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                         。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        。
          （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                         。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作         。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為               。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為       。
          A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液
          （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為       。
          A．22.1 g      B．27.2 g        C．30 g          D．無法確定
          

			
          
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          （2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分有
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          ．
          （3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

          ①將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
          在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
          ．
          ②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
          降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          
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