題目列表(包括答案和解析)
| A．若（a+b）＜（c+d），則反應一定能自發(fā)向右進行 |
| B．若從正反應開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b |
| C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol |
| D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大 |
對于平衡體系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n③若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol,則m+n=p+q④溫度不變時,若壓強增大為原來的二倍,新平衡時氣體的總體積一定要比原體積的1/2�、萑舾淖円粋�條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了⑥若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動。其中正確的是
A．②③⑥ B．②③⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③
2C（g）＋2D（g），若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是（ ）。
反應5min達到平衡時，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是
（
）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．反應中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2
C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大
D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態(tài)
1D
26．（1） H；
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
（3）Na2CO3
（4）H
27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑， 
（2）4
（3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）
28．（每空2分，共16分）
（1） 
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）① 銅 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）
29．（1）（4分）第三周期，第IA族； 
（2）（2分）2 NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）（6分）ClO―+ H2O 
HClO +OH―
I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
（4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol
30．(
(2) n平(NH3)＝
×25%＝32 mol×25%＝8 mol
(2) 5∶4
(3) 2∶3
(4) 1∶2
(5) 3∶3∶2
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